Oksidācijas skaitlis ir vērtība, kas piešķirta atomiem ķīmiskās reakcijas laikā, lai noteiktu, kuri reakcijas atomi ir oksidējušies un reducēti. Kad atoms palielina oksidācijas skaitli, tiek teikts, ka tas ir oksidēts. Redukciju norāda atoma oksidācijas skaita samazināšanās. Redukcija un oksidēšana vienmēr tiek savienota pārī, lai samazinātu atomu vienmēr pavadītu oksidēts atoms. Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas bieži sauc par redoksreakcijām.
Uzrakstiet reakcijas formulu. Katrai vielai reakcijā būs oksidācijas skaitlis, kas vienāds ar vielas lādiņu. Atomu elementārā formā oksidācijas skaitlis ir nulle. Piemēram, sēra atoma oksidācijas skaitlis elementārajā stāvoklī ir nulle. Nātrija hlorīda (NaCl) oksidācijas skaitļu summa ir arī nulle.
Ķīmiskajā formulā atrodiet katra atoma oksidācijas numuru gan reaģentiem, gan ķīmiskajā reakcijā esošajiem produktiem. Monoatomiskajiem joniem tiek piešķirts oksidācijas skaitlis, kas vienāds ar to lādiņiem. Piemēram, tā kā nātrija nātrija hlorīdā esošais nātrijs ir Na + (+ 1 lādiņš), tam tiek piešķirts +1 oksidācijas skaitlis, bet hlora jonam ir Cl- (-1 lādiņš) un piešķirts -1 oksidācijas skaitlis. Savienojumos esošajiem ūdeņraža atomiem piešķir +1 oksidācijas numuru, izņemot metālu hidrīdus, kur oksidācijas skaitlis ir -1. Skābekļa atomiem tiek piešķirts -2 oksidācijas skaitlis, izņemot gadījumus, kad tie ir saistīti ar fluoru, un tādā gadījumā tiem piešķir +2 vai, peroksīdu gadījumā, kur skābekļa atomiem piešķir -1 vērtību.