Vai jūs labi protat dalīties ar citiem? Tad jūs varat būt kovalents, tāpat kā atomu saitēs. Ir divu veidu atomu saites, kas var veidot molekulu vai savienojumu, kas tos savieno. Kovalentā saite veidojas, kad divi vai vairāki atomi dala elektronus kopā. Jonu saite veidojas, kad viens atoms ziedo elektronu citam atomam, lai to stabilizētu.
Kas ir kovalentā saite ķīmijā?
Kovalentajām saitēm ir elektronu pāri, kurus dala divi atomi, lai tie saistītos fiksētā orientācijā. Lai pārtrauktu kovalento saiti, ir vajadzīga liela enerģija, kas ir no 50 līdz 200 kcal / mol. Atomu eletronegativitāte ir atoma spēks molekulā, lai piesaistītu sev citus elektronus. Kovalentajā saitē elektronegativitātes vērtības ir vienādas vai ļoti tuvas. Ja atomi dala elektronu vienādi, saite ir kovalenta un nepolāra. Visbiežāk elektronu vairāk piesaista viens atoms nekā cits. Tas veido polāro kovalento saiti.
No kā sastāv kovalentā obligācija?
Lai saite būtu kovalenta, tai jāatbilst dažām īpašībām. Saitei jāveidojas starp diviem nemetāliem ar vienādiem vai tuvu tiem pašiem elektronegativitātēm, kurās atomi dala elektronus ārējā orbītā. Kovalentajām saitēm ir zema polaritāte un noteikta forma. Gan kušanas, gan viršanas temperatūra ir zemā temperatūrā, un saite ir šķidruma vai gāzes formā, kad tā atrodas istabas temperatūrā.
Kādi ir kovalento saišu piemēri?
Daži kovalento saišu piemēri ir metāns (CH4), sālsskābe (HCL), ūdens (H2O) un amonjaks (NH3). Sālsskābe velk elektronu pāri pret hlora atomu, kuram ir lielāka elektronegativitāte, veidojot kovalento saiti. Ūdens molekulās ir divi ūdeņraža atomi, kas dala savus atsevišķos elektronus ar skābekļa atomu, un skābekļa atoms dala savus divus elektronus ar ūdeņradi. Tas padara ūdeni par polāru kovalentu saiti, jo skābeklim ir augstāka elektronegativitāte.
Kādi ir daži jonu saišu piemēri?
Jonu saites veidojas starp metālu un nemetālu, kad nemetāls piesaista elektronu; būtībā metāls ziedo elektronu. Dažas jonu saites, kuras jūs varat izmantot ikdienas dzīvē, ir galda sāls (NaCl), nātrija fluorīds (NaF), ko lieto fluorīdu saturošai zobu pastai, dzelzs oksīds (Fe2O3), kas ir rūsa, un kalcija hidroksīds Ca (OH)2, kas ir pamata sāls antacīdu tabletēs.