Trīs jonu savienojumu īpašību saraksts

Savienojums ir jebkura divu vai vairāku dažādu atomu veidu kombinācija (molekula ir jebkura divu atomu kombinācija; viņiem nav jābūt atšķirīgiem). Ir vairāki dažādi savienojumu veidi, un savienojumu īpašības izriet no to izveidoto saišu veida; jonu savienojumi veidojas no jonu saitēm.

Jonu savienojumi ir savienojumi, kuros atomus satur kopā jonu saites. Jonu saite rodas, ja tiek piesaistīti divi pretēji lādēti joni. Jons ir atoms, kas vai nu ieguvis, vai zaudējis elektronu, un tādējādi tam ir pozitīvs vai negatīvs lādiņš; joniem ir atšķirīgas ķīmiskās īpašības nekā atoma neitrālajai (kā norādīts periodiskajā tabulā) formai. Jonu savienojumus veido vismaz viens metāla elements un viens nemetālisks elements.

Jonu savienojumi ir cietas vielas istabas temperatūrā. Cietība ir vielas stāvoklis, kurā materiāls ir salīdzinoši izturīgs pret izmaiņām. Turklāt jonu savienojumi parasti šķīst ūdenī, kaut arī šķīst ūdenī nemaina savienojuma cieto stāvokli. Cieto cieto jonu savienojumu piemērs ir parastais galda sāls, kas veidojas kopā ar nātrija jonu un hlora jonu. Ņemiet vērā, ka cietās vielas, kas satur oglekli, nav jonu saites; ogleklis veido kovalento saiti.

Metāliska elementa klātbūtnes dēļ lielākā daļa jonu savienojumu saglabā metālu fizikālās īpašības, no kurām galvenā ir tā ir labi diriģenti siltuma un elektroenerģijas. Tomēr jonu savienojuma cietā forma elektrības vadīšanai ne tuvu nav tik laba kā izšķīdināta ūdenī. Turklāt metāliem ir lielāks blīvums nekā nemetāliskām vielām, un tie bieži satur spīdumu (tas ir, kad gaisma atstaro vielu).

Jonu saites ir salīdzinoši stabilas, kas ir daļa no iemesla, kāpēc jonu savienojumi parasti ir cieti. Rezultātā jonu savienojumiem ir augstāka viršanas un kušanas temperatūra, jo to saites ir izturīgas pret izmaiņām (viršanas un kušanas temperatūras ir temperatūras, kurās cietviela maina stāvokli uz gāzi vai šķidrumu, attiecīgi). Enerģija, kas uztur pozitīvos un negatīvos jonus kopā tik spēcīgā saitē, ir pazīstama kā "režģa enerģija".