Skābes, bāzes un sāļi ir daļa no dažādām lietām, ar kurām mēs ikdienā rīkojamies. Skābes piešķir citrusaugļiem skābu garšu, savukārt bāzes, piemēram, amonjaks, ir atrodamas daudzu veidu tīrīšanas līdzekļos. Sāļi ir skābes un bāzes reakcijas rezultāts. Skābes vai bāzes noteikšanai izmantotā metode ir lakmusa tests, taču ir arī citas īpašības, kas var palīdzēt noteikt skābes, bāzes un sāļus.
Skābes
Skābēm ir skāba garša. Citronskābe ir tā, kas citroniem, apelsīniem un citiem citrusaugļiem padara skābu, savukārt etiķskābe etiķim piešķir skābu garšu. Skābe padarīs lakmusa papīru sarkanu. Lakmuss ir augu krāsviela, kas kļūst sarkana, lai norādītu skābi, un zila, lai norādītu bāzi. Skābes satur arī kombinētu ūdeņradi. Saskaņā ar vietni Journey Into Science, kad metālus, piemēram, cinku, ievieto skābē, notiks reakcija. Skābe un cinks burbuļos un atbrīvos ūdeņraža gāzi. Skābes izdalīs ūdeņradi arī ūdenī.
Skābes arī vada elektrību un reaģē ar bāzēm, veidojot ūdeni un sāli. Skābes tiek klasificētas kā spēcīgas vai vājas. Spēcīga skābe atdalās vai atdalās ūdens šķīdumā, bet vāja skābe ne.
Bāzes
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Bāzes ir jonu savienojumi, kas satur metāla un ūdeņraža jonus. Bāzes garšo rūgti un ir slidenas, izšķīdinot ūdenī. Piemēram, ja jūs berzējat sadzīves amonjaku starp pirkstiem, jūs sajutīsiet pamatnes slidenumu. Ziepes ir slidenas, jo satur arī pamatu. Novietojot uz sarkanā lakmusa papīra, pamatnes kļūs zilas. Bāzes arī atbrīvo hidroksīda jonus ūdenī. Amonija hidroksīds vai amonjaks ir izplatīta bāze, ko izmanto tādos savienojumos kā slāpekļskābe, un to izmanto arī mājsaimniecības tīrīšanas līdzekļos.
Tāpat kā skābes neitralizē bāzes, bāze neitralizēs arī skābi. Piemēram, magnija hidroksīds, kas atrodas magnija pienā, neitralizē kuņģa skābi.
Sāļi
•••Jupiterimages / Pixland / Getty Images
Sāls ir savienojums, kas ir skābe un bāze kopā. Ir daudz ķīmisko savienojumu, kas saskaņā ar Journey Into Science tiek klasificēti kā sāļi. Visizplatītākais ir galda sāls vai nātrija hlorīds. Cepamā soda vai nātrija bikarbonāts ir arī sāls. Sāļus parasti izgatavo no metāliskiem un nemetāliskiem joniem; tas atdalās ūdenī, jo cieši saistītie sāļos esošie joni ir vājināti.
Sāļiem var būt vairākas dažādas krāsas, un tiem var būt jebkura no piecām garšām, ieskaitot sāļu, saldu, rūgtu, skābu vai pikantu. To smarža ir atkarīga no skābes un bāzes, no kuras tā sastāv. Sāļi, kas sastāv no stiprām skābēm un bāzēm, ko sauc par stiprajiem sāļiem, ir bez smaržas. Sāļi, kas izgatavoti no vājām bāzēm un skābēm, ko sauc par vājiem sāļiem, var smaržot pēc skābes vai bāzes, ko izmanto tās pagatavošanai. Piemēram, etiķis smaržo pēc etiķskābes un cianīdi pēc ūdeņraža cianīda, kam ir mandeļu līdzīga smaka.
