Ūdeņraža savienošanas raksturojums

Ūdeņraža savienojums ir termins ķīmijā starpmolekulārajiem spēkiem, ko izraisa spēcīga pievilcība starp nedaudz uzlādētu molekulu daļām. Tas notiek, ja molekulas satur atomus, kuru lieluma dēļ kovalents tiek pievilkts vairāk saites molekulā, kā rezultātā kopīgie elektroni riņķo ap tiem vairāk nekā atoms, ar kuru tie ir saistīti uz. Šī nevienlīdzīgā elektronu daļa izraisa molekulas pozitīvo sekciju un atbilstošo negatīvo sekciju.

Ūdeņraža savienojums ir vāja pievilcīga spēka forma starp molekulām, kas satur elektrisko lādiņu. To izraisa elektrostatiskā pievilcība, un tā var mainīt molekulu ķīmiskās īpašības, tostarp paaugstināt kušanas temperatūru. Spēks ir spēcīgāks par vienkāršu dipola – dipola spēku, bet ir vājāks par pilnīgu jonu savienojumu.

Ūdeņraža savienojums notiek tur, kur divām vai vairākām molekulām ir mazs elektriskais lādiņš, saukts par “dipolu”, kas tulko kā "divi stabi". Molekulas būs vairāk negatīvi uzlādētas vienā sekcijā un pozitīvāk uzlādētas cits. Tā rezultātā kaimiņu molekulu pretēji uzlādētās daļas izjūt nelielus elektromagnētiskās pievilcības spēkus.

Lai gan ūdeņraža saites tiek uzskatītas par vāju pievilcīgu spēku, tās līdz šim ir visspēcīgākās vājās saites (sauktas arī par “Van der Vāla spēkiem”). Rezultātā ūdeņraža savienojums ir vājāks tikai par jonu savienojumu. Tā kā ūdeņraža saites ir tik spēcīgas, ar to saistīto molekulu kušanas un viršanas temperatūra tiek palielināta.

Ūdeņraža savienošana spēcīgi ietekmē ūdeni. Tā kā ūdeņraža saites viena otrai piesaista ūdens molekulas, ūdens ir vairāk saspiests šķidrā veidā nekā cietā formā, kur molekulas tiek turētas tālāk viena no otras režģī. Ūdens blīvi iepakotā šķidruma struktūra arī pietiekami maina tā viršanas temperatūru, lai tajā pašā temperatūrā varētu pastāvēt ciets, šķidrs un gāzveida ūdens; tas ir pazīstams kā “trīskāršais punkts”.