Elektroni eksistē orbītā ap atoma kodolu. Jo lielāks ir orbītas skaitlis, jo lielāks ir elektronu attālums no kodola. Atomi cenšas panākt stabilu stāvokli, kas līdzīgs cēlgāzēm vai inertajiem elementiem to visattālākajā orbītā, pieņemot vai ziedojot elektronus. Šo īpašību sauc par atoma valenci.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Daži elementi atšķiras ar spēju apvienoties ar citiem elementiem atkarībā no reakcijas rakstura; šo īpašību sauc par mainīgu valenci. Piemēram, dzelzs oksīdā dzelzs valence ir +2, bet dzelzs oksīdā - +3.
Valence un līmēšana
Elektroni, kas atrodas orbītā, kas atrodas vistuvāk kodolam, tiek turēti ciešāk, salīdzinot ar tiem, kas atrodas ārējās orbītās. Atomi cenšas panākt elektronisko stāvokli, kas līdzīgs inertās gāzes stāvoklim, kuram tā ir vistuvāk periodiskajā tabulā. Viņi to dara, ziedojot lieko elektronu citam atomam vai pieņemot elektronus no cita atoma. Kad šie valences elektroni tiek ziedoti vai pieņemti, starp iesaistītajiem atomiem veidojas jonu saite. Kad atomi savstarpēji dala valences elektronus, tā rezultātā izveidojas kovalentā saite.
Mainīga valence
Daži elementi apvienojas ar citiem atomiem, ziedojot, pieņemot vai dalot elektronus dažādās proporcijās atkarībā no reakcijas rakstura. Piemēram, dzelzs apvienojas ar skābekli, veidojot dzelzs oksīdu, kā arī dzelzs oksīdu. Veidojoties dzelzs oksīdam, dzelzs valence ir +2, bet dzelzs oksīdā - +3. To sauc par mainīgu valenci.
Elementi ar mainīgu valenci
Pārejas metāliem niķelim, varam, alvai un dzelzs ir mainīga valence. Arī nemetāliem, piemēram, slāpeklim un skābeklim, ir mainīga valence. Produkti, kas veidojas reakcijas rezultātā ar dažādiem valences atomiem, atšķiras pēc to īpašībām. Piemēram, iepriekš minētajā piemērā dzelzs oksīds nav magnētisks, bet dzelzs oksīdam ir magnētisks raksturs. Līdzīgi ūdeņradim ūdeņraža peroksīdā ir +2 un ūdens gadījumā valence +1; ūdeņraža peroksīds pēc būtības ir stipri skābs, turpretī ūdens ir neitrāls.
Mainīgas valentitātes attēlojums
Tā ir prakse norādīt elementa valenci ar mainīgu valentitāti, izmantojot atbilstošu romiešu ciparu kā virsrakstu, kas novietots blakus elementa simbolam. Piemēram, rakstot PVCl5, fosfora pentahlorīdā fosfora valence ir +5.