Elementu periodiskās tabulas otrā līdz pēdējā kolonna pieder halogēniem - klasei, kas satur fluoru, hloru, bromu un jodu. Halogēnu formā halogēni veido savienojumus ar citiem joniem.
Halogēni
Halogēniem, atomu elementu virknei, ir nozīme daudzos bioloģiskos un rūpnieciskos procesos. Viņi aizņem periodiskās tabulas otro līdz pēdējo kolonnu: 17. grupa, skaitot pārejas metālus, 7. grupa, skaitot pēc valences elektroniem.
Veidi
No visiem halogēniem fluoram ir viszemākais atomu skaitlis, un tam ir vislielākā reaktivitāte. Nākamais ir hlors, kam seko broms un pēc tam jods. Ķīmijā galvenokārt tiek ignorēts astatīns; radioaktīvs un reti sastopams dabā.
Halogenīdu savienojumi un alkilhalogenīdi
Kad halogēni apvienojas ar citiem elementiem, iegūto savienojumu sauc par halogenīdu. Piemēram, halogēns, kas pievienots alkāna molekulai (halogēns savienojumā ar ogļūdeņražu), ir alkilhalogenīds, kas pazīstams arī kā halogēnalkāns.
Halogenīdu joni
Retāk lietojot, vārds "halogenīds" attiecas arī uz halogēna jonu. Halogēna atomi parasti iegūst papildu elektronu. Pēc ķīmijas tas padara tos par joniem.
Jautrs fakts
Halogēnu jonu piemēru meklējiet ne tikai galda sālī. Nātrija hlorīds, NaCl, satur nātrija jonus un hlorīda jonus. Galda sālī esošais nātrijs ir zaudējis vienu elektronu, bet hlora - par daudz. Tas liek viņiem sasaistīties kopā.