Galvanizācija ir process, kurā metāla jonus šķīdumā pārnes elektriskais lauks, lai pārklātu vadošu priekšmetu. Lētākus metālus, piemēram, varu, var galvanizēt ar sudrabu, niķeli vai zeltu, lai tiem nodrošinātu aizsargpārklājumu. To bieži izmantoja automašīnu ražošanā, kur tērauda detaļas tika pārklātas ar varu, pēc tam niķeli un visbeidzot hromu, lai nodrošinātu āra temperatūru un laika apstākļu aizsardzību. Mēs varam aprēķināt laiku, kas nepieciešams 1 mola galvanizēšanai, ņemot vērā galvanizēto metālu un strāvu.
Apskatiet ķīmisko vienādojumu, lai noteiktu, cik daudz elektronu nepieciešams 1 molam metāla, kas ir galvanizēts. Izmantojot piemēru, ja mēs ņemam vara Cu kā metālu ar 25 ampēriem, tad katram vara Cu ++ molam būs nepieciešami 2e- elektroni.
Izmantojiet vienādojumu:
Q = n (e) F
atrisināt Q. Q ir elektrības vai lādiņa daudzums kulonos C, n (e) ir elektronu molu skaits un F ir Faradejas konstante 96 500 C mols-1. Izmantojot mūsu piemēru, kur katram vara molam vajag 2e-:
Q = n (e) F = 2 \ teksts {mol} \ reizes 96 500 \ teksts {C / mol} = 193 000 \ teksts {C}
Izmantojot vienādojumu t = Q / I, nosakiet laiku, kas vajadzīgs, lai vienu metāla molu galvanizētu. Q ir elektrības daudzums kulonās C, I ir strāva ampēros A un t ir laiks sekundēs. Izmantojot mūsu piemēru:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193 000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7720 \ text {s} = 2,144 \ text {hours}
Padomi
Vienādojumus var mainīt, lai aprēķinātu nogulsnētā metāla daudzumu, ņemot vērā laiku un strāvu.