Entropija ir viens no enerģijas mērīšanas veidiem, un to izsaka džoulos uz Kelvinu. Ja entropijas izmaiņas ir pozitīvas, enerģija ir ienākusi sistēmā. Ja entropijas izmaiņas ir negatīvas, enerģija ir atdota. Aprēķinot entropijas izmaiņas, jūs varat noteikt, cik daudz enerģijas konkrētā reakcija radīs vai prasīs.
Izmantojot entropijas tabulu, nosakiet visu produktu un reaģentu standarta entropijas. Ņemot vērā vienādojumu 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, entropijas būtu 188,7 H2O, 213,6 CO2, 186 CH4 un 205 O2.
Kopā visu produktu entropijas. Produkti ir savienojumi, kas rodas ķīmiskās reakcijas rezultātā. Piemēram, iepriekšminētajā vienādojumā produkti ir CH4 un 2 O2. Kopējā entropija ir 186 plus divas reizes 205, kas ir 596 džouli uz Kelvinu.
Kopā visu reaģentu entropijas. Piemēram, iepriekšminētajā vienādojumā reaģenti ir 2 H2O un CO2. Kopējā entropija ir divas reizes 188,7 plus 213,6, kas ir 591 džouls uz Kelvinu.
Atņemiet reaģentu entropijas no produktu entropijām. Piemēram, 596 mīnus 591 ir 5 džouli uz Kelvinu, tas nozīmē, ka enerģija reakcijas laikā iekļuva sistēmā.
Atsauces
- Entropija
Padomi
- Pārliecinieties, ka standarta entropija tiek reizināta ar reakcijā iesaistīto molekulu skaitu. Piemēram, ja vienādojums ietver 2 H2O, pārliecinieties, ka divkāršojat H2O standarta entropiju.
par autoru
Marks Kenans ir rakstnieks Kanzasas apgabalā, specializējies personīgo finanšu un biznesa tēmās. Viņš raksta kopš 2009. gada un ir publicēts izdevumos "Quicken", "TurboTax" un "The Motley Fool".
