Nesvarbu, ar darote eksperimentą, ar laikote egzaminą, tam tikru chemijos pamokos metu turėsite apskaičiuoti moliarumą. Molarumas yra tirpalo koncentracijos matas, nurodant, kiek molių tirpinio yra kiekviename tirpalo litre. Norėdami apskaičiuoti moliarumą, jums reikia tik molingumo formulės ir kelių informacijos dalių.
Formulės supratimas
Norėdami apskaičiuoti moliarumą, turite atlikti pagrindinę padalijimo problemą. Kadangi moliarumas yra ištirpusios medžiagos moliai litre tirpalo, formulė yra ištirpusios medžiagos molių skaičius, padalytas iš tirpalo litrų skaičiaus. Norėdami geriau prisiminti šią formulę, nepamirškite, kad moliarumas taip pat gali būti parašytas kaip "mol / L" arba "moliai litre".
Išaiškinti apgamus
Nors suvokti moliarumo formulę yra nesudėtinga, galite šiek tiek sutrikti išsiaiškindami, kiek turite ištirpusios medžiagos molių. Atminkite, kad ištirpusi medžiaga yra tirpale ištirpusi medžiaga. Norėdami apskaičiuoti, kiek ištirpusios medžiagos turite molių, turite žinoti, kiek gramų ištirpusios medžiagos buvo naudojama tirpalo cheminė formulė ir elementą sudarančių elementų atominė masė ištirpęs. Atomų svorį galima rasti periodinėje elementų lentelėje. Gavę šią informaciją, galite suskaičiuoti, kiek ištirpusios medžiagos molių turite, susumuodami atskirų elementų atominė masė, paskui dalijant ištirpusios medžiagos gramus iš atominės masės ištirpęs.
Sprendimo matavimas
Paskutinė svarbiausia informacija, kurios reikia norint apskaičiuoti moliarumą, yra jūsų turimo tirpalo litrų skaičius. Kadangi moliarumas yra ištirpusios medžiagos moliai viename litre tirpalo, turite konvertuoti turimą tirpalo kiekį litrais. Pvz., Jei egzamine ar laboratorijoje jums skiriamas tirpalo kiekis mililitrais, turėsite padalyti tą kiekį iš 1000, kad pakeistumėte jį į litrus pagal moliarumo formulę.
Sudėjus jį kartu
Šis pavyzdys parodo, kaip viską sujungti apskaičiuojant moliarumą, jei 20 gramų NaOH ištirpinta 500 mililitrų vandens. Pirmiausia konvertuosite 500 mililitrų į litrus - 500 padalysite iš 1 000 - gausite 0,500 litrų tirpalo. Tada ištirpsite tirpalą, kad nustatytumėte jo atominę masę. Kadangi natrio atominė masė yra 23 gramai, deguonies yra 16 gramų, o vandenilio - 1 gramas, vienas molis NaOH yra 40 gramų. Su 20 gramų NaOH tai reiškia, kad turite 0,5 molio ištirpusios medžiagos: 20 padalijus iš 40. Dabar, kai turite molių skaičių ir konvertuojote tirpalą į litrus, galite išsiaiškinti, kad tirpalo moliarumas - 0,5 molio, padalyto iš 0,5 litro, yra 1 molis litre.
Ėjimas toliau
Naudodami moliarumo formulę ir šiek tiek algebros, galite nustatyti kitus skaičius pagal informaciją, kurią jums suteikėte apie sprendimą. Jei žinote moliarumą ir kiek litrų turite, galite apskaičiuoti, kiek tirpinio molių yra tirpale arba kiek gramų ištirpusios medžiagos buvo sunaudota. Taip pat, atsižvelgiant į moliarumą ir sunaudoto tirpalo kiekį ar apgamų skaičių, galite išsiaiškinti, kiek litrų turite tirpalo.