Rūgščių ir šarmų titravimas yra paprastas būdas išmatuoti koncentracijas. Chemikai prideda titrantą, žinomos koncentracijos rūgštį ar bazę, tada stebi pH pokyčius. Kai pH pasiekia ekvivalentiškumo tašką, visa pirminiame tirpale esanti rūgštis arba bazė yra neutralizuota. Matuodamas pridėto titranto tūrį, chemikas gali nustatyti pradinio tirpalo koncentraciją. Ši procedūra taikoma rūgštims ir bazėms, kurios dovanoja / priima tik vieną vandenilio joną. Kiti junginiai, pvz., Sieros rūgštis, turi daug ekvivalentiškumo taškų, todėl jų titravimo kreivės yra sudėtingesnės.
Įvertinkite pH ekvivalentiškumo taške. Tirpale esančios stiprios rūgšties ar bazės pH lygiavertis bus 0. Kai stipri rūgštis reaguoja su silpna baze, jos sudaro rūgščią druską, todėl pH bus lygiavertis mažiau nei 7, tuo tarpu stiprios bazės, reaguojančios su silpna rūgštimi, pH bus didesnis nei 7 dėl tos pačios priežasties.
Geras būdas nustatyti, kas nutiks, yra užrašyti neutralizacijos reakcijos cheminę lygtį ir identifikuoti produktus. Kai visa rūgštis ar bazė bus neutralizuota, liks tik produktų, todėl jie nustatys pH.
Uždėkite cheminius purslų akinius, laboratorijos paltą ir pirštines. Likusią šio eksperimento dalį atlikite po traukos gaubtu, kad būtų saugu.
Užpildykite biuretą titrantu. Pasirinkite tinkamiausią titrantą. Praskieskite titrantą ir užrašykite jo koncentraciją. Atsimindami skiedžiant titrą, rūgšties visada reikia įpilti į vandenį, o ne atvirkščiai. Stiprios rūgštys arba bazės paprastai naudojamos kaip titrantai; sudėtingiau rasti ekvivalentiškumo tašką, naudojant titrą silpną rūgštį ar bazę. Rūgštinis tirpalas titruojamas stipria baze, pavyzdžiui, natrio hidroksidu. Pagrindinį tirpalą titruokite stipria rūgštimi, pvz., Druskos / murato rūgštimi.
Lėtai supilkite titrą į stiklinę / kolbą. PH pokytis ekvivalentiškumo taške yra dramatiškas ir įvyksta greitai. Kai tik pH indikatorius pakeis spalvą, nustokite pridėti titrą ir užrašykite pridėto titranto tūrį. Biuretėje paprastai bus garsumo žymės iš šono, todėl galite nustatyti, kiek sunaudojote.
Apskaičiuokite pridėto titranto molių skaičių padauginę naudojamo titranto tūrį iš rūgšties ar bazės koncentracijos titrante. Pridedamų molų, kad būtų pasiektas ekvivalentiškumo taškas, skaičius yra lygus rūgšties arba bazės molių skaičiui, kuris iš pradžių buvo tirpale.
Literatūra
- „Cheminiai principai, įžvalgos ieškojimas, 4-asis leidimas“; Peteris Atkinsas ir Loretta Jones; 2008.
Įspėjimai
- Stiprios rūgštys ir bazės yra pavojingos cheminės medžiagos. Niekada nebandykite atlikti šio eksperimento be tinkamos saugos įrangos, įskaitant cheminius purslų akinius, pirštines ir traukos gaubtą. Vežant, naudojant ar skiedžiant stiprias rūgštis ir bazes, visada būkite atsargūs ir atsargūs. Visada į vandenį įpilkite rūgšties, o ne atvirkščiai. Negalima nuryti šių chemikalų ir neleisti jiems liestis su jūsų veidu, rankomis, akimis ar oda. Jei atsitiktinai pateko į aplinką, nedelsdami kreipkitės į gydytoją.
apie autorių
San Diege įsikūręs Johnas Brennanas apie mokslą ir aplinką rašė nuo 2006 m. Jo straipsniai pasirodė „Plenty“, „San Diego Reader“, „Santa Barbara Independent“ ir „East Bay“ Kas mėnesį. "Brennanas yra įgijęs biologijos mokslų bakalaurą Kalifornijos universitete, San Diege.
Nuotraukų kreditai
cheminės patirties vaizdas Sergey Galushko from Fotolia.com