Lydymosi temperatūra yra temperatūra, kai kieta medžiaga virsta skysčiu. Teoriškai kietosios medžiagos lydymosi temperatūra yra tokia pati kaip skysčio užšalimo temperatūra - taškas, kuriame ji virsta kieta. Pvz., Ledas yra kieta vandens forma, kuri tirpsta esant 0 laipsnių Celsijaus / 32 laipsnių pagal Celsijų ir keičiasi į skystą formą. Vanduo užšąla toje pačioje temperatūroje ir virsta ledu. Kietąsias medžiagas sunku pašildyti iki aukštesnės nei jų lydymosi temperatūros, todėl radus lydymosi temperatūrą, galima gerai identifikuoti medžiagą.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Molekulinė sudėtis, traukos jėga ir priemaišos gali turėti įtakos medžiagų lydymosi temperatūrai.
Molekulių sudėtis
Kai molekulės yra sandariai supakuotos, medžiagos lydymosi temperatūra yra aukštesnė nei medžiagos, kurios molekulės nėra gerai supakuojamos. Pavyzdžiui, simetriškų neopentano molekulių lydymosi temperatūra yra aukštesnė nei izopentano, kuriose molekulės nėra gerai supakuotos. Molekulių dydis taip pat turi įtakos lydymosi temperatūrai. Kai kiti veiksniai yra vienodi, mažesnės molekulės ištirpsta žemesnėje temperatūroje nei didesnės. Pvz., Etanolio lydymosi temperatūra yra -114,1 laipsnio Celsijaus / -173,4 laipsnio pagal Celsijų, tuo tarpu didesnės etilceliuliozės molekulės lydymosi temperatūra yra 151 laipsniai Celsijaus / 303,8 laipsniai Farenheitas.
Makromolekulėse yra milžiniškos struktūros, sudarytos iš daugybės nemetalinių atomų, sujungtų su gretimais atomais kovalentiniais ryšiais. Medžiagų, turinčių milžiniškas kovalentines struktūras, pavyzdžiui, deimantas, grafitas ir silicio dioksidas, lydymosi temperatūra yra ypač aukšta, nes prieš ištirpstant reikia nutraukti keletą stiprių kovalentinių jungčių.
Traukos jėga
Stipri trauka tarp molekulių lemia aukštesnę lydymosi temperatūrą. Apskritai joninių junginių lydymosi temperatūra yra aukšta, nes jonus jungiančios elektrostatinės jėgos - jonų ir jonų sąveika - yra stiprios. Organiniuose junginiuose poliškumas, ypač jungiantis vandeniliui, paprastai lemia aukštesnę lydymosi temperatūrą. Poliarinių medžiagų lydymosi temperatūra yra aukštesnė už panašaus dydžio nepolinių medžiagų lydymosi temperatūrą. Pavyzdžiui, polinio jodo monochlorido lydymosi temperatūra yra 27 laipsniai Celsijaus / 80,6 laipsnių Farenheitas, o nepolinės medžiagos bromo lydymosi temperatūra yra –7,2 laipsnio Celsijaus / 19,04 laipsnio Farenheitas.
Priemaišų buvimas
Nešvarios kietosios medžiagos tirpsta žemesnėje temperatūroje, taip pat gali ištirpti platesniame temperatūros diapazone, vadinamame lydymosi temperatūros slopinimu. Grynų kietųjų medžiagų lydymosi temperatūros intervalas yra siauras, paprastai tik 1–2 laipsniai Celsijaus, žinomas kaip aštri lydymosi temperatūra. Priemaišos sukelia struktūrinius defektus, dėl kurių molekulių tarpusavio sąveika tampa lengviau įveikiama. Aštri lydymosi temperatūra dažnai įrodo, kad mėginys yra gana grynas, o platus lydymosi diapazonas - tai, kad jis nėra grynas. Pavyzdžiui, grynas organinis kristalas turi vienodas molekules, puikiai supakuotas. Tačiau kristalai yra nešvarūs, kai jie atsiranda dviejų skirtingų organinių molekulių mišinyje, nes jie netinkami tarpusavyje. Norint ištirpinti gryną struktūrą, reikia daugiau šilumos.