Kur pramonėje naudojamas titravimas?

Įsivaizduokite, kad priklausote mokslo klubui, kuriame žmonės, mėgstantys diskutuoti apie chemiją, visada keliauja trise. Jūs žinote, kiek trijulės, taigi ir žmonių, yra jūsų klube. Jūsų klubas suplanavo artėjantį socialinį renginį su panašia grupe visame mieste, išskyrus tai, kad ši grupė diskutuoja apie fiziką ir visada išsiunčia narius dviese (poroje), o ne trise.

Būsimame renginyje jūs žinote, kad jūsų grupė ir fizikos grupė susitiks centro konferencijų centre ir atsitiktinai susiporuos pagal grupes, ne pagal asmenį.

Deja, fizikos grupė yra neorganizuota ir negali iš anksto pasakyti, kiek žmonių, taigi ir porų, jie išsiųs į renginį. Tai gali būti per daug, per mažai arba tiesiog tinkamas kiekis cheminių trijulių, kurias ketinate tiekti, kiekiui.

Galite leisti savo chemijos žmonėms filtruotis į konferencijų centrą ir susieti su fizikos duetais iki tai nebeįmanoma, nes vienoje arba abiejose grupėse baigiasi neporuoti rinkiniai, o prie grupės iškyla raudona vėliava durys.

Galite pastebėti, kad jei stebėsite, kiek porų dalyvavo jūsų trijulės, galite apskaičiuoti, kiek porų, taigi ir žmonių, fizikos grupė pasiūlė (bent jau). Tai yra

Atsižvelgiant į titravimo mastą pramonėje, svarbu žinoti, kas yra chemijos lygiu.

Titravimas yra užprogramuotos reakcijos, skirtos nustatyti, pavadinimas tirpalo koncentracija su žinoma kompozicija. Sprendimas, vadinamas a titrantas (vienas reagentas) su tiksliai žinoma kompozicija ir koncentracija lėtai pridedama prie nežinomos koncentracijos tirpalo (kuris tampa kitu reagentu).

Svarbiausia taip pat žinoti, kaip molekulės, sudarančios atitinkamus tirpalus, sąveikauja pagal jų molinius santykius. Pavyzdžiui, titruojant nežinomos koncentracijos acto rūgšties tūrį natrio hidroksidu (toliau parodyta tik kaip hidroksido jonas OH⁻), palaipsniui susidaro vanduo ir acetato jonai:

CH₃CO₂H + OH⁻⟶ CH₃CO₂⁻ + H₂O
Jei žinote pridėto natrio hidroksido koncentraciją, galite nustatyti sunaudotų rūgščių molių skaičių atlikdami atliktus, bet nesudėtingus skaičiavimus. Pagalvokite, kaip tai susiję su įžangoje aprašytu scenarijumi.

Farmacijos pramonėje naudojamos įvairios pramoninio titravimo procedūros. Šie titravimo tipai apima:

• Grynumo analizė, kuriame dažnai naudojami rūgščių ir šarmų titravimai. Geras pavyzdys yra vaisto efedrino grynumo kontrolė, randama kai kuriuose sirupuose nuo kosulio. Rūgštis, vadinama perchloro rūgštimi, naudojama kaip titras šioje reakcijoje.

• Turinio analizėkur redokso (oksidacijos-redukcijos) reakcijos naudojamos nustatant žaliavų, įskaitant rišamąsias medžiagas geriamuosiuose vaistuose, grynumą, o ne patį galutinį produktą.

• Kritulių titravimas, dėl kurių susidaro kietas produktas. Vienas pavyzdžių yra priešgrybelinis vaistas klotrimazolas.

• PH-stat titravimas, kuris naudojamas nustatyti vaistų rūgštingumą, patikrinti pagamintų fermentų grynumą ir ištirti atitinkamų cheminių reakcijų greitį ir kitas charakteristikas.

Vyno pramonėje, kur svarbiausia kokybė ir todėl cheminis tikslumas, titravimas naudojamas įvairiais būdais nustatant rūgštingumą ir įvertinant sieros dioksido kiekį.

Nors pažangių metodų, tokių kaip dujų chromatografija ar skysčių chromatografija, paprastai nėra daugeliui vyno daryklų dėl praktinių priežasčių, titravimas vis dėlto yra labai svarbus siekiant užtikrinti produktų nuoseklumą parduota.