Išgirdus žodį „normalumas“, mokslas gali pasirodyti ne pirmas dalykas. „Normalus“ daugumai žmonių reiškia „įprastas“ arba „tipiškas“ ir neatrodo, kad turi daug mokslinio svorio. Tačiau chemijoje terminas normalumas yra glaudžiai susijęs su keliomis pagrindinėmis chemijos sąvokomis ir ypač svarbus sprendimų chemijos srityje.
Jei matote „normalu“ kaip „tikėtasi“, net ir chemine prasme tai daugmaž yra tikslinė: normalizuotas preparatas yra tas, kuris buvo sukurtas proporcingai ar santykiui su nusistovėjusiu standartas. Norėdami sužinoti, kaip apskaičiuoti NaOH normalumą arba kaip konvertuoti iš normalumo į moliarumą (kita pagrindinė chemijos sąvoka), skaitykite toliau!
Kaip matuojama koncentracija chemijoje?
Pirma, reikia suprasti, kaip atomai ir molekulės jungiasi cheminėse reakcijose, o tai nėra visiškai panašu įingridientai„tarkime, gaminimo receptą ar statybos projektą. Paprastai stebėtumėte įvairius objektus, matuodami jų masę (pavyzdžiui, kilogramais, svarais ar uncijomis) arba galbūt jų tūrį.
Taigi, jei žinote, kad 1 porcijai miltų ir 0,5 kg cukraus pakanka pagaminti 10 porcijų konkretaus desertinio produkto, žinote, kad 100 porcijų miltų ir 50 kg cukraus pakanka 1000 porcijų. Maišant gėrimus, jei 50 ml jūsų pačių paruošto fitneso vandens reikia 5 ml acto, tada 1 000 ml (1 l) produkto reikia 20 kartų daugiau nei 100 ml acto reagento.
Su reakcijomis reikia suskaičiuoti visas daleles (atomus ir molekules). Tai matuojama apgamaiir norint išversti juos į šią „kalbą“ iš masės reikia žinoti tik sudedamųjų atomų molines mases.
Kas yra apgamas?
Bet ko, pvz., Atomų, molekulių, marmuro ar žirafų, molis yra lygus 6,022 × 1023 pavieniai to daikto atvejai. Tai būna dalelių skaičius lygiai 12 gramų (g) dažniausiai pasitaikančios anglies elemento formos, skaičius 6 periodinėje elementų lentelėje. Nurodyto elemento gramų skaičius 1 molyje (mol) yra po jo simboliu asmeniniame „langelyje“ ant stalo.
Norėdami gauti molekulės molinę masę arba 1 molio tų molekulių masę, tiesiog pridėkite atskiras atomų mases, būtinai atsižvelgdami į abonementus. Taigi vandens molekulei H2O, prie 2 molio H (2 × 1,008 g arba 2,016 g) masės pridėtumėte 1 mol O (15,999 g) masę, kad gautumėte apie 18,015 g.
Kas yra molarizmas?
Vadinama koncentracija moliais litre (mol / l) molarizmas, žymimas M.
Pirmiau jums buvo pasakyta, kad vykstant cheminėms reakcijoms, atomai jungiasi pagal apgamus, kuriuos dabar galite gauti iš jų masių. Pavyzdžiui, kalcio chlorido (CaCl2) tirpalu, disociacijos reakcija gali būti išreikšta:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)
Taigi iš 1 molio reagento gaunama 1 mol Ca2+ jonų, bet 2 mol Cl– jonai.
Kas yra normalumas?
Normalumas yra koncentracijos matas, lygus gramui lygiavertis svoris Tirpalo (EW) litre tirpalo. Domina normalumo formulė yra N = Mn.
Čia n yra ekvivalentų skaičius arba vieno krūvio jonų, su kuriais rūšis gali reaguoti, skaičius.
Taigi, norint normalumą paversti molarumu arba atvirkščiai CaCl atveju2, jūs žinote, kad iš 1 M tirpalo susidarys 2 M chlorido jonų ir 1 M Ca tirpalas2+ jonai, kurie dėl savo krūvio taip pat turi 2 n vertę. Taigi šiuo atveju N = (1 M) (2) = 2N.
Internetinis moliarumo ir normalumo skaičiuoklė
Žr. Šaltinius, kad galėtumėte patogiai atlikti tokias užduotis kaip įvairios rūgščių ir bazių kombinacijos.