Pasiimkite varį ir sidabro nitrato tirpalą ir pradėsite elektronų perkėlimo procesą; šis procesas apibūdinamas kaip oksidacijos-redukcijos reakcija. Sidabras tarnauja kaip oksidatorius, todėl varis praranda elektronus. Joninis varis išstumia sidabrą iš sidabro nitrato ir taip susidaro vandeninis vario nitrato tirpalas. Tirpale pasislinkę sidabro jonai sumažinami gaunant vario prarastus elektronus. Šio elektronų perdavimo proceso metu kietasis varis virsta vario tirpalu, o sidabras tirpale iškrinta kaip kietas metalas.
Parašykite oksidacijos pusinę reakciją. Oksidacijos proceso metu kiekvienas vario atomas (Cu) praranda 2 elektronus (e-). Varis yra kietos, elementinės formos, ir tai žymi simbolis (-iai). Pusinė reakcija parašyta simbolio forma, o rodyklė naudojama reakcijos krypčiai parodyti. Pavyzdžiui, Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Atkreipkite dėmesį, kad oksidacijos būsena (arba įkrauta būsena) nurodoma skaičiumi ir ženklu skliausteliuose, kurie seka elemento simbolį.
Parašykite redukcijos pusinę reakciją tiesiai po oksidacijos lygtimi, kad rodyklės būtų vertikaliai išlygintos. Sidabrą žymi raidės Ag. Redukcijos proceso metu kiekvienas sidabro jonas (kurio oksidacijos būsena yra +1) jungiasi su vienu elektronu, kurį išleidžia vario atomas. Sidabro jonai yra tirpale, ir tai rodo simbolis (aq), kuris reiškia terminą „vandeninis“. Pavyzdžiui, Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Padauginkite redukcijos pusinę reakciją iš 2. Tai užtikrina, kad elektronai, kuriuos varis praranda oksidacijos reakcijos metu, bus subalansuoti su sidabro jonų gaunamais elektronais redukcijos metu. Pvz., 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Pridėkite oksidacijos ir redukcijos pusreakcijas, kad gautumėte grynąją joninę reakciją. Atšaukite visus terminus, pasitaikančius abiejose reakcijos rodyklės pusėse. Pavyzdžiui, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). Rodyklės 2e (-) kairė ir dešinė atšaukiama, paliekant: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) kaip grynoji jonų lygtis.
Dalykai, kurių jums prireiks
- Popierius
- Pieštukas