Kaip nustatyti, ar ryšys tarp dviejų atomų yra polinis?

Tarkime, jūsų 5 metų pusbrolis nori žaisti su iškamša. Jūsų 4 metų pusbrolis taip pat nori žaisti su tuo iškamšu. Jie abu griebia iškamšą ir traukia. Kas laimi? Na, tai gali būti tas, kuris yra stipresnis ir tikriausiai kas labiau nori žaislo!

Panašiai galite galvoti apie cheminį sujungimą. Raktas norint nustatyti, ar ryšys tarp dviejų atomų yra polinis, yra susijęs su atominės elektrinės elgsena elektronai, kurie patys yra raktas į cheminį sujungimą. Jie yra bendri, jei abu atomai nori, kad elektronai būtų vienodi, ir jie nėra bendri, jei vienas atomas nori daugiau elektronų. Kaip žinoti, kuris atomas labiau nori elektronų?

Elektronegatyvumas yra atomo sugebėjimas pritraukti elektronus cheminiu ryšiu į save. Iš esmės tai reiškia, kiek atomas nori elektronų.

Elementai, turintys didelį elektronegatyvumą, turi didesnę tendenciją pritraukti elektronus į juos nei elementai, turintys mažesnį elektronegatyvumą.

Svarbu atsiminti, kad elektronegatyvumas gali būti matuojamas tik kito elemento elektronegatyvumo atžvilgiu. Yra

Kodėl tam tikri atomai labiau nori elektronų, o kiti - mažiau? Atminkite, kad atomai nori turėti visą valentinį apvalkalą. Tai reiškia, kad daugelis atomų nori, kad valentiniame apvalkale būtų aštuoni elektronai. Tai gali atsitikti jonizacijos ir (arba) sujungimo pagalba.

Dėl šios priežasties periodinėje lentelėje pateikiama elektronegatyvumo tendencija. Judant per periodinę lentelę iš kairės į dešinę, elementų elektronegatyvumas padidėja. Judant iš apačios į viršų, elektronegatyvumas taip pat didėja. Svarbu pažymėti, kad pereinamieji metalai nesilaiko šios taisyklės.

Labiausiai elektronegatyvūs elementai yra viršutinėje dešiniojoje laikotarpio lentelės pusėje: fluoras, deguonis, chloras. Mažiausiai elektronegatyvinių elementų yra apatinėje kairėje periodo lentelės rankoje (šarminiai ir šarminiai žemės metalai).

Du atomai, kurie turi labai skirtingus elektronegatyvumus, linkę formuotis joninės jungtys. Joninis ryšys vienas atomas paima elektroną iš kito atomo.

Pavyzdžiui, natrio elektronegatyvumas yra 0,9, o chloro - 3,0. Aišku, chloras yra daug labiau neigiamas nei natris. Dėl to chloras paima vieną elektroną natrio valentiniame apvalkale ir suformuoja joninį ryšį, kad gautų NaCl.

Kitaip tariant, atomas, kuris yra mažiau elektronegatyvus, atiduos savo elektroną daugiau elektronegatyviniam atomui. Joninės jungtys paprastai atsiranda tarp metalinio ir nemetalinio elemento.

Kita vertus, kai du atomai turi panašų elektronegatyvumą, jie suformuos a kovalentinis ryšys kurioje atomai dalijasi elektronais. Šis ryšys gali būti poliarinis, jei vienas atomas turi didesnį elektronegatyvumą. Net jei jie dalijasi elektronais, atomas, turintis didesnį elektronegatyvumą, galiausiai pasislinks elektronų debesį jo link. Iš esmės elektronegatyvesnis atomas nėra labai geras dalijimasis!

Galiausiai tik to paties elemento atomai, surišti kartu, gali būti iš tikrųjų gryna kovalentinė jungtis. Kadangi atomai turi tą patį elektronegatyvumą, jie dalinsis elektronais vienodai.

Nors nėra griežtos ir greitos taisyklės dėl joninių ryšių ir polinių kovalentinių ryšių ribų, yra keletas rekomendacijų.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

Šią lentelę galite naudoti norėdami numatyti, kokį ryšį turi tam tikri junginiai.

Pavyzdys: Kokios obligacijos yra KF?

Kalio elektronegatyvumas yra 0,8, o fluoro - elektroninis - 4,0. Skirtumas yra 3,2. Tai gerokai viršija 1,8, o tai reiškia, kad KF turi joninį ryšį.

Kitas pavyzdys: Kokio ryšio turi HCl?

Vandenilio elektronegatyvumas yra 2,1, o chloro - 3,0. Skirtumas tarp jų yra 0,9. Tai reiškia, kad HCl turi poliarinį kovalentinį ryšį su chloru, kuris užkrėtė elektronus labiau nei vandenilis daro!