Daugiau nei 99,9 proc. Atomo masės yra branduolyje. Atomo centre esantys protonai ir neutronai yra maždaug 2000 kartų sunkesni už aplinkui skriejančius elektronus. Kadangi elektronai yra tokie lengvi, kad jie sudaro tik mažą procento visos atomo dalies dalį.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Didžioji atomo masės dalis yra branduolyje.
Mišios dalelių
Atskirų atomų masė yra ypač maža, todėl iš atomo sudarančių dalelių masė yra dar mažesnė. Pavyzdžiui, protonas sveria 1,673 x 10-24 g. Neutronas yra šiek tiek sunkesnis - 1,675 x 10-24 g. Elektronas yra daug lengvesnis - 9,11 x 10-28 g.
Dalelės: kiek ir kur
Elektriškai neutralūs atomai turi vienodą protonų ir elektronų skaičių. Kiekvieno elektrono krūvis yra toks pat kiekis kaip ir protone, nors ir priešingų ženklų. Protonai turi teigiamą krūvį; elektronai yra neigiami. Neutronų skaičių apibrėžti yra šiek tiek sunkiau, nes jis gali skirtis net to paties elemento atomams. Pavyzdžiui, anglis-12 turi šešis protonus ir šešis neutronus; radioaktyvusis anglies-14 branduolys turi šešis protonus ir aštuonis neutronus. Didžioji atomų masė branduolyje yra ne tik todėl, kad protonai ir neutronai yra sunkesni už elektronus, bet ir todėl, kad kartu protonai ir neutronai elektronus viršija maždaug 2: 1.
Mišios izotopų
To paties elemento atomai gali turėti skirtingą neutronų skaičių. Chemikai šiuos giminingus atomus vadina izotopais. Kiekvieno elemento izotopų skaičius skiriasi. Alavas yra izotopų čempionas su 63, o vandenilio turi mažiausiai - tris. Chemikai nustato kiekvieno izotopo masę, suskaičiuodami protonus ir neutronus. Jie nepaiso elektronų, nes jų masė yra labai maža. Patogumui chemikai sukūrė atominės masės vienetą (AMU), skirtą atomo svoriui matuoti. Jis apibrėžiamas kaip 1/12 anglies-12 atomo masės, taigi anglies-12 atominė masė yra 12. Dėl nedidelio protonų ir neutronų masių skirtumo, taip pat dėl kitų priežasčių, daugumos kitų elementų ir izotopų atominės masės neveikia sveikais skaičiais.
Vidutinė atominė masė
Kai periodinėje lentelėje ieškote elemento atominės masės, matomas skaičius yra visų elemento izotopų vidurkis. Vidurkis koreguojamas atsižvelgiant į santykinę kiekvieno izotopo gausą. Todėl retų izotopų poveikis yra mažesnis, o įprastų - vidutiniškai didesnis. Pavyzdžiui, vidutinė anglies atomo masė yra ne tiksliai 12, o 12,01. Sunkesni izotopai, tokie kaip anglis-13 ir anglis-14, yra nedideli kiekiai, kurie šiek tiek padidina vidutinę masę.
Atominis skaičius
Kiekvienam periodinės lentelės elementui skaičius virš elemento simbolio yra atominis skaičius. Tai tiesiog elemento protonų skaičius. Skirtingai nuo atominės masės, kiekvieno izotopo atomo skaičius yra vienodas ir visada yra sveikasis skaičius.