Halogenai yra reaktyvūs cheminiai elementai, rasti periodinės lentelės 17 grupėje. Pagal didėjantį dydį ir masę jie yra: fluoras, chloras, bromas, jodas ir astatinas. Fluoras turi 9 elektronus, chloras - 17, bromas - 35, jodas - 53, o astatinas - 85. Kuo didesnis atomas, tuo silpnesnė yra elektronų trauka.
Didėjant elektronų skaičiui atome, didėja atomo spindulys. Sujungiant krūvius, pavyzdžiui, esančius atome, laikomasi matematinių santykių, vadinamų Coulombo dėsniu,
Kur F yra traukos jėga tarp dalelių, K yra konstanta, Q yra tiek protono, tiek elektrono krūvis, o R - vidutinis atstumas vienas nuo kito. Iš šios lygties matyti, kad kuo didesnis atomas, tuo silpnesnė traukos jėga elektronams.
Visas atomo teigiamas krūvis yra jo centre. Elektronai, esantys arčiau centro, laikomi stipriau, kai protonų skaičius didėja. Tačiau atokiausi elektronai laikomi mažiau tvirtai, nes vidiniai elektronai juos apsaugo. Dėl šios priežasties būtent astatinas mažiausiai traukia išorinius elektronus. Tai taip pat turi mažiausiai tendenciją gauti daugiau.