Neįkraunamos sausų elementų baterijos skirstomos keliais būdais: pagal raidžių žymėjimą, pagal įtampą ir pagal taikymą. Tačiau cheminė klasifikacija, pagal kurią išskiriamos sausų elementų baterijos, yra tai, ar baterija yra šarminė, ar ne šarminė, ar, tiksliau, ar jos elektrolitas yra bazė, ar rūgštis. Skirtumas yra ne tik aiškios chemijos klausimas, nes šarminių baterijų galia ir eksploatacinės charakteristikos skiriasi, palyginti su ne šarminiais pusbroliais.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Ne šarminės baterijos turi rūgštųjį elektrolitą, o šarminės baterijos naudoja pagrindą kaip elektrolitą.
Baterijos pagrindai
Akumuliatorius yra elektrocheminis elementas, kuris cheminę energiją paverčia elektros energija. Tipišką sauso elemento bateriją sudaro teigiamai įkrautas anodas, neigiamai įkrautas katodas ir elektrolitas, kuris reaguoja su anodu ir katodu elektrocheminės reakcijos metu, vadinamas an oksidacijos-redukcijos reakcija. Anodas linkęs prarasti elektrodus - yra oksiduojamas - tuo tarpu katodas linkęs įgyti elektronus arba yra redukuotas.
Elektronų perteklius neigiamame katode - neigiamame akumuliatoriaus gnybte - ir deficitas elektronai teigiamame anode - teigiamame akumuliatoriaus gnybte - sukuria vadinamąjį elektrinį slėgį Įtampa. Įdėjus akumuliatorių į grandinę, elektronai teka kaip srovė tarp katodo ir anodo, dirbdami naudingą elektrinį darbą. Tada akumuliatorius įkraunamas papildomomis oksidacijos-redukcijos reakcijomis, kol galiausiai chemiškai išsenka anodas ir katodas, todėl baterija išsenka.
Elektrolitų pagrindai
Elektrolitas yra cheminė medžiaga, kurioje yra laisvųjų jonų, kurie yra laidūs elektrai. Elektrolito pavyzdys yra įprasta valgomoji druska, susidedanti iš teigiamai įkrauto natrio ir neigiamo krūvio chlorido jonų. Baterijos elektrolitas yra rūgštis arba bazė, kuri disocijuojasi į teigiamus ir neigiamus įelektrintus jonus, kurie reaguoja su anodu ir katodu, kai baterija vykdo oksidacijos-redukcijos reakciją.
Šarminė baterija
Chemiškai tipiška šarminė sausųjų elementų baterija turi cinko anodą ir mangano dioksido katodą. Elektrolitas yra nerūgštinė bazinė pasta. Tipiškas šarminėse baterijose naudojamas elektrolitas yra kalio hidroksidas. Fiziškai tipinė šarminė baterija susideda iš plieninės skardinės, kurios pakraštyje yra mangano dioksido vidinio katodo srities ir yra pripildytas cinko ir elektrolito, esančio labiausiai centre esančiame vidiniame anode regione. Anodą supantis elektrolitas tarpininkauja cheminei reakcijai tarp anodo ir katodo.
Ne šarminė baterija
Chemiškai tipiška ne šarminė sausųjų elementų baterija turi cinko anodą ir anglies strypą / mangano dioksido katodą. Elektrolitas paprastai yra rūgštinė pasta. Tipiškas elektrolitas susideda iš amonio chlorido ir cinko chlorido mišinio. Fiziškai įprasta ne šarminė baterija yra pagaminta atvirkščiai nei šarminė baterija. Cinko indas tarnauja kaip išorinis anodas, o anglies strypas / mangano dioksidas užima vidinį regioną kaip katodas. Elektrolitas sumaišomas su katodu ir tarpininkauja cheminei reakcijai tarp katodo ir anodo.
Geresnės baterijos
Bendras sutarimas yra tas, kad chemiškai šarminė baterija turi nežymią pranašumą prieš ne šarminę bateriją. Tačiau ne šarminės baterijos yra patikimos, pigesnės ir keičiamos su šarminių baterijų naudojimu. Elektroniniai prietaisai, ant kurių yra etiketė su užrašu „Naudokite tik šarmines baterijas“, paprastai yra garantuojami esant sąlygoms, kai reikia greitai ir iš didelės srovės iš baterijos. Vienas iš tokių pavyzdžių galėtų būti fotoaparato blykstės įrenginys, kuriame reikia greitai įkrauti.