Neutralizavimo lygtis yra cheminė reakcija, apimanti stiprios rūgšties ir stiprios bazės derinį. Tokios reakcijos produktai paprastai yra vanduo ir druska. Naudinga žinoti, kaip išspręsti neutralizavimo lygtis, nes jos dažnai dalyvauja chemijos eksperimentuose ir gali padėti geriau suprasti rūgščių ir bazių skirtumus. Dažnai pateikiamos stiprių rūgščių ir bazių lentelės.
Užrašykite stipriosios rūgšties ir stipriosios bazės, kurios yra neutralizavimo lygties reagentai, chemines formules. Problema paprastai paaiškins, kokie yra reagentai. Pavyzdžiui, problema gali reikšti, kad druskos rūgštis ir natrio hidroksidas reaguoja tarpusavyje. Cheminė druskos rūgšties formulė yra HCl, o natrio hidroksido - NaOH.
Išanalizuokite reagentus ir nustatykite, kuri yra stiprioji rūgštis, o kuri - stiprioji bazė. Jei problemoje nenurodoma, kuri yra kuri, tuomet galite sužinoti internete, peržvelgę stiprių rūgščių ir bazių lentelę arba chemijos knygą. HCl ir NaOH problemoje HCl yra stipri rūgštis, o NaOH yra stipri bazė.
Neutralizavimo lygtyje nustatykite, kuris reakcijos tipas vyksta. Dažniausiai reakcija yra dvigubo poslinkio reakcija. Tai reiškia, kad vienas iš reaguojančių elementų ar junginių jungiasi su kito reagento elementais ar junginiais. Pavyzdžiui, jei reagentai yra HCl ir NaOH, tada HCl H jungiasi su NaOH esančiu OH, o Cl - su Na.
Parašykite visą neutralizavimo reakciją. Pavyzdžiui, reakcija su druskos rūgštimi ir natrio hidroksidu suteikia jums HCl + NaOH - H2O + NaCl.
Subalansuokite cheminę lygtį. Neutralizavimo reakcijos subalansavimas apima procesą, kuriuo siekiama įsitikinti, kad abiejose lygties pusėse yra vienodas kiekvieno elemento molių skaičius. HCl + NaOH neutralizavimo lygtis suteikia jums H2O + NaCl jau subalansuota, nes yra du molai H iš abiejų pusių, vienas molis Cl iš abiejų pusių, vienas molis Na iš abiejų pusių ir vienas molis O iš abiejų pusių šonus.