Jono stipris yra bendra jonų koncentracija tirpale. Chemikams svarbu žinoti jonų stiprumą, nes jonai turi elektrinį krūvį, kuris traukia arba atstumia vienas kitą. Dėl šios traukos ir atstūmimo jonai elgiasi tam tikru būdu. Iš esmės jonų stiprumas reiškia sąveiką tarp vandenyje esančių jonų ir tirpalo jonų. Apskaičiuokite jonų stiprumą naudodami matematinę formulę, kurią 1923 m. Pasiūlė Peteris Debye ir Erichas Huckelis.
Norėdami apskaičiuoti jonų stiprumą, naudokite šią formulę: I = 1/2 n∑i (CiZi) kvadratu, kur „I“ reiškia jonų stiprumą, „n“ reiškia jonų stiprumą jonai tirpale „i“ reiškia konkretų joną tirpale, „Ci“ reiškia koncentraciją / -tajai rūšiai, pvz., molius litre, "Zi" reiškia / -osios rūšies valentingumą arba oksidacijos skaičių, o "∑" - visų koncentracijų ir valentų sumą. jonai. Prisiminkite, kad teigiamų ir neigiamų jonų negalima atskirti, o tai reikia laikyti lygties veiksniu.
Išvardykite koncentracijas. Pavyzdžiui, La 3 + = 2,0 M, SO4 2- = 3,0 M, Ca2 1 + = 1,0 M, Cl 1- = 2,0 M.
Apskaičiuokite rezultatą, suprasdami, kad formulė yra molio jonų koncentracija, padauginta iš valentinės kvadrato. Pavyzdžiui, aukščiau pateiktoje formulėje paimkite {2 * 32}. 2 yra molinė La (Lantano) koncentracija, 3 yra La elektronų valentingumas, o valentingumas yra kvadratas. Jonų jėga yra 18,0.