Norėdami apskaičiuoti junginio molekulinę masę, turite žinoti du dalykus. Pirmoji yra molekulinė formulė, o antroji - kiekvieno ją sudarančio elemento atominės masės skaičius. Kiekvieno elemento atominės masės skaičius yra parodytas atominės masės vienetais po jo simboliu periodinėje lentelėje. Šis vienetas apibrėžiamas taip, kad kiekvieno elemento masės skaičius atitiktų vieno elemento molio masę gramais. Apgamas lygus Avogadro skaičiui (6,02 x 1023) atomų ar molekulių.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Norėdami rasti vienos konkrečios molekulės molio masę, pridėkite kiekvieno jos komponento atomo masę. Jų galite ieškoti periodinėje lentelėje.
Molekulinė formulė
Atomai jungiasi įvairiai, atsižvelgiant į elektronų, kurių kiekvienas turi išorinį apvalkalą, skaičių. Joninius junginius, tokius kaip natrio chloridas (NaCl), gali sudaryti tik vienas atomas iš dviejų skirtingų elementų ir kai kurios kovalentinės dujos, tokios kaip vandenilis (H2) ir deguonies (O2) susideda iš dviejų to paties elemento atomų. Kai kurios molekulės, ypač tos, kurios susidaro su anglimi, gali turėti labai daug komponentinių atomų. Pavyzdžiui, gliukozė (C.
Nesvarbu, kokia didelė ar maža molekulė, jos molekulinės masės apskaičiavimo procedūra yra ta pati. Jūs ieškote kiekvieno elemento atominės masės formulėje, padauginkite ją iš to elemento atomų skaičiaus junginyje ir pridedate prie visų kitų. Tai suteikia jums vienos molekulės molio masę gramais.
Atominių masių numerių paieška
Visi elementai yra išdėstyti periodinėje lentelėje pagal didėjantį atominį skaičių, kuris atitinka protonų skaičių branduolyje. Vandenyje yra vienas protonas, taigi jis yra pirmas, o deguonyje yra aštuoni protonai, taigi jis yra aštuntas. Atominis skaičius nėra tas pats, kas atominė masė, nes jūs taip pat turite pridėti branduolyje esančių neutronų masę. Elektronai yra tokie maži ir lengvi, kad jų svoris laikomas nereikšmingu. Atominė masė, kuri yra visų protonų ir neutronų suma, yra išvardyta po kiekvieno elemento simboliu.
Apskritimas iki artimiausio sveikojo skaičiaus: Atominės masės skaičiai paprastai apima dešimtainę trupmeną. Taip yra todėl, kad kiekvienas elementas turi vieną ar kelis natūraliai atsirandančius izotopus, kurie yra versijos, kuriose yra vienas ar daugiau papildomų neutronų arba kurių trūksta vieno ar daugiau. Masės skaičiuojant atsižvelgiama į visus šiuos izotopus, tačiau praktiškiausiems tikslams to daryti nereikia. Taigi masės skaičių paprastai suapvalinate iki artimiausio sveiko skaičiaus. Pavyzdžiui, periodinėje lentelėje deguonies atominės masės skaičius nurodomas kaip 15,999. Praktiškiausiais tikslais galite tai suapvalinti iki 16. Masės skaičius nurodo, kad vieno deguonies molio masė yra 16 gramų.
Pavyzdys
Kokia gliukozės molekulinė masė gramais?
Cheminė gliukozės formulė yra C6H12O6. Periodinėje lentelėje sakoma, kad anglies (C) atominė masė yra 12, vandenilio (H) yra 1, o deguonies (O) - 16. Gliukozės molekulėje yra 6 anglies, 12 vandenilio ir 6 oksigenai, todėl jos molekulinė masė yra (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Todėl vieno molio gliukozės masė yra 180 gramų. Jei norite rasti daugiau nei vieno molio masę, padauginkite kiekį gramais iš apgamų skaičiaus.