Atominis ryšys yra cheminis sujungimas. Cheminis ryšys yra fizinis procesas, kuris yra atsakingas už atomų ir molekulių sąveiką. Obligacijos labai skiriasi; yra kovalentinių, joninių, vandenilinių, metalinių, taip pat daugybė kitų ryšių rūšių ir visi turi darbinį ryšį su visais gyvaisiais. Yra du skirtingi atominių ryšių tipai; pirminis ir antrinis. Pirminės jungtys sukuria cheminius ryšius, kurie kartu laiko atomus.
Atominių obligacijų rūšys
Atominės obligacijos turi dvi obligacijų rūšis; pirminės ir antrinės jungtys, o pirminės jungtys turi trijų rūšių jungtis, metalines, kovalentines ir jonines. Antrinės obligacijos taip pat yra obligacijų poskyriai ir laikomi silpnesniais elementais.
Metalinė obligacija
Metalinės jungtys yra metalas ir dalijasi išorinėmis jungtimis su kietaisiais atomais. Kiekvienas atomas išskiria savo teigiamą krūvį, išskirdamas išorinius elektronus, o neigiamai įkraunami elektronai laiko metalinius atomus kartu.
Joninis Bondas
Atomai yra užpildyti išoriniu elektronų apvalkalu. Elektronų apvalkalai užpildomi perkeliant elektronus iš vieno atomo į kitą. Donoro atomai įgis teigiamą krūvį, o priėmėjai - neigiamą. Jie pritrauks vienas kitą būdami teigiami ir neigiami, tada atsiras ryšys.
Kovalentinės obligacijos
Atomai mėgsta dalytis savo elektronais, todėl jų išorinis apvalkalas yra baigtas. Kovalentinis ryšys susidaro dalijantis atomais ir elektronais. Tai sukuria stiprų kovalentinį ryšį.
Antrinės obligacijos
Antrinės jungtys yra žymiai silpnesnės už pirmines, nes jos dažnai sukuria silpnus ryšius ir sukuria jungties deformacijas. Antrinės jungtys apima vandenilio ir van der valso ryšius.
Vandenilio obligacijos
Bendras ryšys yra vandenilio ryšys. Jie dažniausiai būna kovalentiškai sujungtose molekulėse, kuriose yra vandenilio. Vandenilio ryšiai pasidalija tarp kovalentinių ir deguonies turinčių atomų. Tai lemia labai mažus elektrinius krūvius aplink vandenilio jungtį ir neigiamus krūvius aplink deguonies turinčius ryšius.
Van der Waalso obligacijos
Van der Waals ryšiai yra silpniausias ryšys, tačiau yra nepaprastai svarbios dujos, kurios aušinamos žemoje temperatūroje. Šias jungtis sukuria maži teigiamo ir neigiamo elektronų krūviai, kurie sukuria silpną jungtį. Van der Waalso ryšius užvaldo šiluminė energija, todėl jie sutrinka.