Kovalentinis ryšys atsiranda, kai du ar daugiau atomų dalijasi viena ar keliomis elektronų poromis. Elektronų sluoksniai, besisukantys aplink atomo branduolį, yra stabilūs tik tada, kai išorinis sluoksnis turi nurodytą skaičių. Palyginkite šią cheminę savybę su trijų kojų išmatomis - kad ji būtų stabili, ji turi turėti bent tris kojas. Atomai veikia taip pat, nes stabilumas priklauso nuo tinkamo elektronų skaičiaus.
Dviejų atomų molekulės
Dažniausiai kovalentinis ryšys yra dviatominėse molekulėse arba tose, kurias sudaro du tie patys atomai. Deguonis natūraliai atsiranda kaip O2, o vandenilis (H2) ir chloras (Cl2) gamtoje atsiranda vienodai.
Pavienių elektronų jungtys
Chloras ir vandenilis susidaro dalijantis viena elektronų pora. Tai reiškia, kad kiekvieno atomo tolimiausiame elektronų sluoksnyje yra vienas elektronas iš kiekvienos atomų poros ir jie yra pasidaliję tarp dviejų atomų. Metano dujos arba CH4 taip pat susidaro per vieną elektronų ryšį. Kiekvienas vandenilio atomas dalijasi vienu elektronu su anglies atomu. Dėl to anglies atomo išoriniame sluoksnyje yra stabilus aštuonių elektronų skaičius, o kiekvieno vandenilio atomo vienintelis sluoksnis turi pilną dviejų elektronų komplementą.
Dvigubos elektronų jungtys
Dviguba kovalentinė jungtis susidaro, kai atomų poros dalijasi dviem elektronais. Kaip galima tikėtis, šie junginiai yra stabilesni už vandenilį ar chlorą, nes ryšys tarp atomų yra dvigubai stipresnis nei vieno elektrono kovalentiniai ryšiai. O2 molekulė dalijasi po 2 elektronus tarp kiekvieno atomo, sukurdama labai stabilią atominę struktūrą. Dėl to, kol deguonis reaguos su kita chemine medžiaga ar junginiu, kovalentinis ryšys turi būti nutrūkęs. Vienas iš tokių procesų yra elektrolizė, vandens susidarymas arba suskaidymas į jo cheminius elementus, vandenilį ir deguonį.
Dujinis kambario temperatūroje
Dalys, susidariusios sujungus kovalentiškai, kambario temperatūroje yra dujinės, o jų lydymosi temperatūra yra ypač žema. Nors ryšiai tarp atomų atskiroje molekulėje yra labai stiprūs, ryšiai iš vienos molekulės į kitą yra labai silpni. Kadangi kovalentiškai sujungta molekulė yra labai stabili, molekulės neturi cheminių priežasčių sąveikauti viena su kita. Todėl kambario temperatūroje šie junginiai išlieka dujiniai
Elektrinis laidumas
Kovalentiškai sujungtos molekulės skiriasi nuo joninių junginių kitu būdu. Kai vandenyje ištirps jonų sujungtas junginys, pavyzdžiui, paprastoji valgomoji druska (natrio chloridas, NaCl), vanduo praleis elektrą. Joninės jungtys tirpale suskaidomos, o atskiri elementai virsta teigiamai ir neigiamai įkrautais jonais. Tačiau dėl ryšio stiprumo, kai kovalentinis junginys atvės iki skysčio, ryšiai nesuyra į jonus. Dėl to kovalentiškai sujungto junginio tirpalas arba skysta būsena neveda elektros.