Hidratuota druska yra kristalinė druskos molekulė, laisvai pritvirtinta prie tam tikro vandens molekulių skaičiaus. Druska susidaro sujungus rūgšties anijoną ir bazės katijoną, kad gautų rūgšties-bazės molekulę. Druskos molekulė, nesusijusi su jokiomis vandens molekulėmis, yra anhidratas, o druskos molekulė, sujungta su vandens molekulėmis, yra hidratuota druska. Hidratuotoje druskoje vandens molekulės yra įtrauktos į druskos kristalinę struktūrą.
Hidratuotų druskų natūraliai būna visame pasaulyje, taip pat ir gėluose vandenyse. Pavyzdžiui, vietovės dirvožemyje ar uolienoje esantys junginiai gali ištirpti požeminiame vandenyje, kur laisvai plaukiojantys chemikalai jungiasi, kad sukurtų druskos molekules ir hidratuotųsi su požeminio vandens molekulėmis. Viena vieta, kur tai įvyko, norint sukurti natūraliai atsirandančią Epsomo druską arba magnio sulfato heptahidratą, yra Epsomas, Anglija. Kadangi žmogaus organizmui reikia daugybės cheminių medžiagų, sudarančių skirtingas druskas, tačiau šias chemines medžiagas gali būti sunku gauti ar įsisavinti vien laikantis dietos, vietos, kur natūraliai susidaro hidratuotos druskos, tradiciškai laikomos žmonių gydymosi ir gydomosiomis vietomis vonios. Pavyzdžiui, taip yra „Epsom“ atveju. Druskos, kurių kristalinė struktūra yra pakankamai laisva, kad jose galėtų būti vandens molekulių ir taptų hidratuotomis druskomis gali sugerti vandens molekules iš ore esančių vandens garų arba susilieti su skysčiu vandens.
Hidratuotas magnio sulfatas tampa magnio sulfato heptahidaratu. Cheminis junginys pavaizduotas kaip MgSO4 (H2O) 7. Magnio sulfato molekulė yra Epsomo druskų simbolio MgSO4 dalis, o (H20) 7 skirta parodyti, kad magnio sulfato molekulė yra susijusi su septyniomis vandens (H2O) molekulėmis. Druskos molekulių ir vandens molekulių santykis gali būti sudėtingesnis - pavyzdžiui, paprasčiausias hidratuoto kadmio santykis sulfatas yra trys kadmio sulfato molekulės iki aštuonių vandens molekulių, todėl paprasčiausias hidratuotos druskos cheminis simbolis yra (CdSO4) 3 (H2O) 8.
Ryšių tarp druskos molekulės ir prie jos susietų vandens molekulių hidratuotoje druskoje nutraukimas vadinamas dehidratacija. Paprastai pakanka palyginti švelnios šilumos, kad nutrūktų ryšiai tarp vandens hidratuotos druskos molekulės ir druskos molekulė, nors kiek šilumos reikia, yra būdinga druska. Kai hidratuota druska kaitinama ir druska atsiskiria nuo vandens molekulių, vandens molekulių dalis druskos molekulėms gali būti naudojamos norint nustatyti, koks H2O ir druskos santykis yra toje hidratuotoje druskoje junginys.
Dehidratavus druskos druską, išsiskyrusią druską galima lengviau nuryti arba absorbuoti. Pavyzdžiui, žmonės, norintys nuryti magnio ir sulfato, kad būtų naudinga jų molekulėms gali ištirpinti magnio sulfato heptahidratą į karštą vonią arba sujungti su karštu vandeniu, kad gautų košelė. Kai žmogus mirksta vonioje su MgSO4, kuris per vonios šilumą buvo atitrūkęs nuo jo ryšių su vandeniu, jis sugeba per odą absorbuoti laisvai plūduriuojančią druską.