Nepasidalinti elektronai reiškia išorinius (valentinius) elektronus, kurie nėra kovalentinės jungties dalis. Bendri elektronai yra tie, kurie dalyvauja jungtyje. Atimkite bendrų elektronų (jungčių x 2) skaičių iš valentinių elektronų skaičiaus, kad rastumėte nepadalintų elektronų skaičių.
Bendri ir nedalinti elektronai yra valentiniame elektronų apvalkale. Valentiniai elektronai sudaro atomo „išorę“ ir dalyvauja jungiantis. Svarbu, kad bendri ir nedalinti elektronai sudarytų reikiamą valentinių elektronų skaičių.
Kiekviena jungtis reiškia du bendrus elektronus. Solsberio universiteto „Drawing Lewis Structures“ iliustruoja šį metodą. Tokia molekulė kaip NO2 parašyta kaip O = N-O ir O-N = O. Kiekvienas brūkšnys atitinka ryšį - bendrą elektronų porą. O-N = O turi azoto (N) atomą su šešiais bendrais elektronais, po du iš kiekvienos jungties.
Kiekvienam atomui atimkite bendrus elektronus iš valentinių elektronų skaičiaus. Deguonis (O) turi aštuonis valentinius elektronus. Kairysis deguonis O-N = O turi 8 - 2 = 6 nepasidalintus elektronus. Tinkamas deguonis turi 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 nepasidalintus elektronus. Azotas taip pat turi aštuonis bendro valentingumo elektronus. NO2 (O-N = O) centrinis azoto atomas turi 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 nepasidalintus elektronus.