Kokiose medžiagose yra daugatomių jonų?

Jonas yra atomas, turintis teigiamą arba neigiamą krūvį dėl skirtingo protonų ir elektronų skaičiaus. Todėl poliaatominis jonas yra įelektrinta molekulė, susidedanti iš mažiausiai dviejų kovalentiškai sujungtų atomų. Dauguma poliaatominių jonų rodo neigiamą krūvį, nes jie turi papildomų elektronų, kuriuos naudoja joninėms jungtims su kitomis molekulėmis formuoti. Yra daugybė joninių junginių, susidariusių sujungus poliaatominį joną ir metalą; tačiau yra dar keli paplitę junginiai, kurie pateikia puikius junginių, kuriuose yra daugatomių jonų, tipų pavyzdžius.

Natrio hidroksidas (NaOH) yra labai paplitęs jonų junginys, susidedantis iš natrio jono ir hidratomo poliaatominio jono. Hidroksido joną sudaro vandenilio molekulė, kovalentiškai sujungta su deguonies molekule, o dėl papildomo elektrono bendras minusas vienas krūvis. Taigi šis poliaatominis jonas lengvai paaukos papildomą elektroną kitam atomui. Pats natrio jonas turi teigiamą krūvį ir jam reikia papildomo elektrono. Todėl tarp poliaatominio jono ir natrio jono susidaro joninis ryšys, kai elektronas yra paaukotas natrio atomui, suteikiant natrio hidroksido junginiui bendrą neutralų krūvį.

Kalcio karbonatas (CaCO3) yra įprastas kelių rūšių uolienų komponentas ir yra pagrindinis kiaušinių lukštų komponentas. Be to, jis naudojamas kaip papildas tiems asmenims, kurie negauna pakankamai dienos kalcio. Jį sudaro kalcio jonas, kurio plius du krūviai sujungiami su karbonato jonu, kurį sudaro centrinis anglies atomas, kovalentiškai sujungtas su trimis deguonies atomais. Karbonato jonas yra poliaatominis jonas, turintis du papildomus elektronus, suteikiantis jam bendrą atėmus du įkrovimus. Taigi šie elektronai yra paaukojami kalcio atomai, sudarantiam joninį ryšį tarp dviejų cheminių medžiagų.

Yra daug rūgščių, turinčių poliaatominių jonų, įskaitant: fosforo rūgštį (H3PO4), azoto rūgštį (HNO3) ir sieros rūgštį (H2SO4). Šie junginiai susideda iš polatominio jono, sujungto su vandenilio molekulėmis. Tirpale šios dvi rūšys išsiskiria iš savo atitinkamų rūšių, todėl susidaro laisvieji vandenilio jonai. Vandenilio jonų koncentracija tirpale lemia pH, nes stiprioje rūgštyje yra didelė vandenilio jonų koncentracija ir maža pH vertė.

Anksčiau nustatyti polatominiai jonai buvo visi anijonai, o tai reiškia, kad jie turi bendrą neigiamą krūvį. Tačiau yra keletas polatominių jonų, turinčių bendrą teigiamą krūvį, vadinamųjų „katijonų“, kurie gali sudaryti junginius su kitais poliaatominiais jonais, pavyzdžių. Galbūt labiausiai paplitęs teigiamai įkrautas poliaatominis jonas susideda iš azoto molekulės, kovalentiškai sujungtos su keturiomis vandenilio molekulėmis, suteikiant rūšiai bendrą plius vieną krūvį. Šis poliaatominis jonas vadinamas „amoniu“ ir lengvai jungiasi su nitrato poliaatominiu jonu, formuodamas amonio salietrą (NH4NO3).