Kartais reikia žinoti, kur elektronai gali būti atome. Tai padaryti jums padeda elektronų konfigūracijos. Norėdami apskaičiuoti elektronų konfigūraciją, padalykite periodinę lentelę į sekcijas, kad atvaizduotumėte atomines orbitales, sritis, kuriose yra elektronai. Pirmoji ir antrosios grupės yra s-blokas, nuo trijų iki 12 žymi d-bloką, nuo 13 iki 18 yra p-blokas, o dvi eilutės apačioje yra f-blokas. Eilių skaičiai nuo vieno iki septynių rodo energijos lygius, kuriuose yra orbitalės ir elektronai.
Pradėkite nuo periodinės lentelės viršaus ir eikite iš kairės į dešinę per eilutes, parašykite eilutę skaičius, raidinė raidė ir kiek langelių yra kiekvieno bloko skyriuje, kol pasieksite norimą elementas. Norėdami apskaičiuoti fosforo (P) elektronų konfigūraciją, esančią trečioje to bloko p-bloko, trečiame elemente, parašykite: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Patikrinkite savo darbą pridėdami elektronų skaičius, kad pamatytumėte, ar jie lygūs elemento atominiam skaičiui; šiame pavyzdyje parašytumėte: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, kuris yra fosforo atominis skaičius.
Kadangi realiame gyvenime atomo orbitos kartais sutampa, turite tai atsižvelgti savo konfigūracijose. Jei norite pakeisti d-bloką, pakeiskite eilutės numerį į vieną skaičių, mažesnį, nei yra iš tikrųjų. Pavyzdžiui, germanio (Ge) elektronų konfigūracija yra 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Atkreipkite dėmesį, net jei esate ketvirtoje eilėje, jis vadinamas „3d“, kad būtų atsižvelgta į persidengimą.