Dauguma gamtoje esančių elementų yra daugiau nei viename izotope. Natūraliai atsirandančių izotopų gausa turi įtakos vidutinei elemento atominei masei. Atominės masės vertės, rastos periodinėje lentelėje, yra vidutinės atominės masės, atsižvelgiant į įvairius izotopus. Vidutinės atominės masės apskaičiavimas yra svertinis vidurkis, pagrįstas gausa. Elementams, turintiems tik vieną izotopą, atominė masė yra artima reikšmei, kurios tikėtumėtės, atsižvelgiant į protonų ir neutronų skaičių branduolyje.
Ieškokite galimo dominančio elemento izotopo. Visi elementai turi vieną izotopą, o kai kurie turi du ar daugiau izotopų. Norėdami apskaičiuoti vidutinę atominę masę, turite žinoti, kiek yra izotopų, jų gausą ir jų atominę masę.
Apskaičiuokite atominę masę naudodami svertinį vidurkį. Norėdami apskaičiuoti svertinį vidurkį, padauginkite kiekvieną izotopą iš jo procentinės dalies. Sumuokite visų izotopų rezultatus. Pavyzdžiui, raskite vidutinę magnio atominę masę. Trys magnio izotopai yra Mg (24), Mg (25) ir Mg (26). Kiekvieno iš šių izotopų procentinė gausa ir masė yra Mg (24) - 78,9 proc. 23,955, Mg (25) - 10,0 proc., Esant 24,986, ir Mg (26) - 11,1 proc., Esant 25,983. Svorio vidurkis apskaičiuojamas pagal (procentai 1 * atominė masė) + (procentai 2 * atominė masė) + (procentai 3 * atominė masė) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Paskelbta vertė yra 24.305. Apvalinimo klaidos gali nulemti nedidelį skirtumą.