Nesvarbu, ar vidurinėje mokykloje, ar universitete, studentai susidurs su iššūkiu, turėdami įsiminti daugybę cheminių objektų. Vienas iš tokių objektų, poliaatominių jonų, yra sunkiai įsimenamas objektų rinkinys, nes studentai turi įsiminti cheminę medžiagą. jonų, kaip daugatomių jonų, sudėtyje visada yra daugiau nei vienas atomas, jono pavadinimas ir su juo susijęs joninio krūvio kiekis gerai. Tačiau jūs galite praleisti pykčio įsiminimo skausmą ir sėkmingai įsiminti pilnus polatominius atomus naudodamiesi praktinėmis atminties priemonėmis.
Priesagos
Polatominių jonų pavadinimų galūnėse yra susietas modelis. Jei pastebėsite, oksianijonai baigiasi priešdėliais „ate“ ir „ite“. Raktas, norint įsiminti oksianijonų pavadinimus, yra žinoti, koks yra priesagų „ate“ ir „ite“ skirtumas. Oksianijonai, kurie baigiasi „valgymu“, turi dar vieną deguonies atomą; simetriškai galite pasakyti, kad oksianijonai, kurie baigiasi „ite“, turi vienu deguonies atomu mažiau. Pavyzdžiui, sulfito jonas turi tris deguonies atomus, o sulfato jonas - keturis deguonies atomus.
Priešdėliai
Panašiai kaip su priesaginiu modeliu, priešdėlių modelis, susijęs su polatominių jonų pavadinimu, rodo kraštutines deguonies atomų vertes jonuose. Du svarbūs priešdėliai yra „per“ ir „hypo“. Jei jonui priskiriamas priešdėlis „už“, tai reiškia, kad jonas turi dar vieną deguonies atomą, nei jonas su priesaga „ate“. Kitoje spektro pusėje, jei jonui yra „hipo“ priešdėlis, tai reiškia, kad jonas turi vienu deguonies atomu mažiau nei jonas su „ite“ galūne. Pavyzdžiui, perchlorato jonas turi keturis deguonies atomus, vienu daugiau nei chlorato jonas; hipochlorito jonas turi vieną deguonies atomą, vienu mažiau nei chlorito jonas.
Vandenilis
Poliaatominių jonų vandenilio atomai į joną įneša teigiamą krūvį. Tai reiškia, kad jei lyginate du jonus ir matote, kad vienas turi papildomą vandenilio atomą, galite žinoti, kad jo neigiamas krūvis sumažėjo vienu. Tai taikoma norint pridėti kelis vandenilio atomus; pavyzdžiui, du vandenilio atomai neigiamą jono krūvį sumažina dviem. Pavyzdžiui, palyginkite vandenilio fosfatą (HPO4) su divandenilio fosfatu (H2PO4). Jei žinote vieno jono krūvį, nereikia prisiminti kito. Tai yra, jei žinote, kad vandenilio fosfato joninis krūvis yra -2, galite žinoti, kad vandenilio fosfato krūvis yra -1, nes jis įneša papildomą vandenilio atomą.
Rūgštys
Siera ir fosforas vaidina pagrindinius vaidmenis poliaatominiuose jonuose, kurie yra rūgštys. Prisiminkite šias dvi taisykles:
Rūgščių pavadinimai su „arba“ reiškia fosforo ir deguonies, pavyzdžiui, fosforo rūgšties (H3PO4), įtraukimą.
Rūgščių pavadinimai, kuriuose yra „ur“, reiškia sieros, kaip ir vandenilio sieros rūgštyje (H2S), įtraukimą.