Sujungus du atomus, jie cheminiu ryšiu sudaro junginį arba molekulę, kuri juos sujungia. Šis ryšys gali būti joninis arba kovalentinis. Joninis ryšys vienas atomas dovanoja elektroną kitam, kad jį stabilizuotų. Kovalentinėje jungtyje atomus dalijasi elektronai.
Kas yra joninis ryšys chemijoje?
Chemijos pasaulyje joninis ryšys susidaro iš skirtingų elektronegatyvumo reikšmių atomų. Tai laikoma poliariniu ryšiu, jei trauka yra tarp dviejų priešingai įkrautų jonų. Tai veikia panašiai kaip magnetai, kurie traukia vienas kitą. Jei dviejų atomų elektronegatyvumo vertės skiriasi, jie užmegs joninį ryšį.
Natrio (Na) ir chlorido (Cl) derinys sudaro NaCl arba paprastą stalo druską, ir tai yra joninio ryšio pavyzdys. Sieros rūgštis taip pat yra joninė jungtis, jungianti vandenilį ir sieros oksidą, ir ji parašyta kaip H2TAIP4.
Kurio tipo obligacijos yra stipresnės?
Joninėms jungtims suirti reikia daugiau energijos nei kovalentinėms jungtims, todėl joninės jungtys yra stipresnės. Energijos kiekis, reikalingas ryšiui nutraukti, vadinamas jungties disociacijos energija, kuri iš esmės yra jėga, kurios reikia bet kokio tipo ryšiams nutraukti.
Elektrinis laidumas ir joninės jungtys
Joninės jungtys arba junginiai susidaro, kai du ar daugiau jonų turi stiprią elektrostatinę sąveiką tarp jų. Tai reiškia, kad joninių ryšių ar junginių lydymosi temperatūra yra daug aukštesnė, o elektrinis laidumas taip pat yra daug didesnis, lyginant juos su kovalentinėmis jungtimis.
Norėdamas suformuoti joną, metalas praranda elektronus, o nemetalas įgyja elektronus, kad susidarytų labai didelės grotelės arba didelė atomų struktūra, kurie kartu yra vienoje trimatėje formacijoje. Tinkleliai turi priešingai įkrautus jonus, kurie traukia vienas kitą, kaip magnetai, turintys priešingas jėgas, todėl jie turi labai stiprų joninį ryšį.
Kaip sužinoti, ar obligacija yra joninė, ar kovalentinė?
Tarp nemetalo ir metalo susidaro joninis ryšys, kuriame nemetalas pritraukia elektroną iš kito atomo. Joninės jungtys yra labai poliariškos, neturi apibrėžtos formos ir turi aukštas lydymosi ir virimo temperatūras. Kambario temperatūroje joninis ryšys yra kietas. Joninis junginys, linkęs į vandenį, linkęs atsiriboti.
Kita vertus, kovalentiniai ryšiai susidaro tarp dviejų nemetalų, turinčių panašų elektronegatyvumą, o atomai dalijasi elektronais. Kovalentinės jungtys yra mažai poliariškos, turi apibrėžtą formą ir turi žemas lydymosi ir virimo temperatūras. Kambario temperatūroje kovalentinis ryšys yra skysčio arba dujų būsenoje. Kovalentinis ryšys gali ištirpti vandenyje, nors jis neišsiskiria į jonus.