Atomai gali sudaryti molekules dalindamiesi elektronais, kurie vadinami kovalentiniu ryšiu. Kita jungimosi rūšis atsiranda tada, kai grynojo krūvio atomai elektrostatiškai pritraukiami priešingo krūvio atomais ar molekulėmis. Tokiu būdu susidarantys junginiai vadinami joniniais junginiais. Dėl elektrostatinės traukos atomai patys susidaro į grotelių struktūrą, vadinamą druska. Norėdami įvardyti šiuos junginius, pirmiausia turite atskirti teigiamą ir neigiamą joną. Tada, atsižvelgiant į teigiamą joną, gali tekti pridėti skaičių, parašytą romėniškais skaitmenimis, kad nustatytumėte jo krūvį.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Pavadinant joninius junginius, katijono pavadinimas visada būna pirmas. Užfiksuokite „ide“ anijono pavadinime, nebent tai yra daugatominis jonas, tokiu atveju anijono pavadinimas lieka tas pats.
Katijonas eina pirmas
Katijonas yra teigiamai įkrauta dalelė joniniame junginyje, o tai reiškia, kad ji yra metalinė. Identifikuojant junginį, katijono pavadinimas visada eina pirmas. Pirmųjų dviejų periodinės lentelės grupių elementai visada sudaro jonus su tam tikru krūviu, todėl nereikia jų dar labiau kvalifikuoti. Natrio jonas visada turi 1+ krūvį, taigi junginio, kuriame natris yra katijonas, pavadinimas visada prasidėtų nuo „natrio“. Tas pats pasakytina apie 2 grupės elementus, kurie visada turi krūvį iš 2+. Pavyzdžiui, junginys, kuriame yra kalcio, visada prasideda „kalciu“.
3–12 grupių elementai yra pereinamieji metalai ir jie gali suformuoti jonus su skirtingais krūviais. Pavyzdžiui, geležis gali suformuoti geležies joną (Fe3+) ir geležies joną (Fe2+). Joninio junginio pavadinimas nurodo katijono krūvį skliausteliuose po jo pavadinimo. Pavyzdžiui, geležies turinčio junginio pavadinimas prasidėtų geležimi (III), o su geležimi - II (geležimi).
Anijonas ateina kitas
Anijonas yra neigiamai įkrauta junginio dalelė. Anijonai gali būti periodinės lentelės elementai, priklausantys 15–17 grupėms, arba gali būti daugatominiai jonai, kurie yra įkrautos molekulės.
Kai joniniame junginyje esantis anijonas yra vienas elementas, paprasčiausiai pakeiskite jo galą į „-ide“. Pavyzdžiui, chloras tampa chloru, bromas - bromidu, o deguonis - oksidu.
Kai anijonas yra poliaatominis jonas, naudokite nepakeistą jono pavadinimą. Pavyzdžiui, junginio, kuriame yra sulfato jonas, pavadinimas (SO42-) baigiasi žodžiu „sulfatas“. Pavyzdys yra kalcio sulfatas (CaSO4), dažnas sausiklis.
Pagal cheminę formulę nustatykite katijono krūvį
Apibendrinant iki šiol, jonų, susidariusių iš 1 arba 2 grupės katijono, pavadinimo procesas yra paprastas. Parašykite katijono pavadinimą, tada parašykite anijono pavadinimą, pakeisdami pabaigą į „-ide“, jei tai yra vienas elementas, ir palikdami jį tokį, koks jis yra poliaatominis jonas. Pavyzdžiui, natrio chloridas, magnio sulfatas ir kalcio oksidas.
Pavadinant junginius, susidariusius iš pereinamųjų metalų, yra dar vienas žingsnis. Jei katijonas priklauso 3 ar aukštesnei grupei, turite nustatyti jo krūvį. Krūvį lemia anijonų, su kuriais jis jungiasi, skaičius, kurį rodo po anionu einantis indeksas, taip pat anijono valentingumas.
Panagrinėkime FeO pavyzdį. Oksido jonų valentingumas yra 2, todėl norint, kad šis junginys būtų neutralus, geležies atomo krūvis turi būti 2+. Todėl junginio pavadinimas yra geležies (II) oksidas. Kita vertus, junginiui Fe2O3 kad elektrinis būtų neutralus, geležies atomo krūvis turi būti 3+. Šio junginio pavadinimas yra geležies (III) oksidas.