Pagal „Valence-Shell“ elektronų-porų atstūmimo modelį, plačiai pripažintą chemikų nuo jo kūrimo 1950-aisiais atstumimas tarp elektronų porų formuoja molekulę taip, kad sumažintų atstumiančią energiją arba padidintų atstumą tarp tos poros.
Po molekulės Lewiso taškų struktūros, kurioje taškai naudojami valentingumo arba išorinio apvalkalo skaičiui nustatyti, juodraštis, elektronų, kuriuos turi kiekvienas atomas, galite suskaičiuoti jungiančių ir nesusijusių elektronų grupių, apjuosiančių centrinis atomas. Šios poros yra išdėstytos aplink valentinį apvalkalą taip, kad būtų pasiektas toliausias atstumas tarp jų juos, bet tik jungiančios elektronų poros arba tie, kurie yra prijungti prie atomo, prisidės prie molekulės galutinio figūra.
Molekula su dviem surišančiomis elektronų poromis ir be nesusijungiančių porų, tokių kaip anglies dioksidas, būtų tiesinė. Nors vandens ir amoniako molekulėse yra keturios valentinės apvalkalo elektronų grupės, vandens molekulėje yra du jungiamieji ir du nesusiję elektronų poros, dėl kurių susidaro v formos molekulė, nes du vandenilio atomai yra priversti arčiau vienas kito, kad būtų atsižvelgta į dvi nesusijungiančių poras elektronai. Tačiau amoniako molekulėje yra trys jungiančios elektronų poros, po vieną kiekvienam vandenilio atomui, todėl gaunama trigoninė piramidės forma.