Rūgštys gali pažeisti daug įvairių metalų arba juos nusidėvėti cheminių procesų metu. Ne visi metalai su rūgštimis reaguoja vienodai, o kai kurie metalai yra labiau pažeidžiami korozijos nei kiti. Kai kurie metalai smarkiai reaguoja su rūgštimis - dažniausiai tai yra natris ir kalis, o kiti, kaip ir auksas, nereaguoja su dauguma rūgščių.
Šarminiai ir šarminiai žemės metalai
Pirmosios periodinės lentelės grupės metalai klasifikuojami kaip šarminiai metalai, o antroje - šarminiai žemių metalai. Abi grupės reaguoja su vandeniu ir dar stipriau reaguoja su rūgštimis. Šios reakcijos suteikia vandenilio dujas. Su kalciu, magniu ir ličiu reakcija yra gana švelni, tačiau toliau esantys metalai grupėje reaguoja smarkiai, gamindami pakankamai šilumos, kad vandenilio dujos būtų uždegtos ir sukelti sprogimą.
Taurieji metalai
Taurieji metalai yra kitame kraštutinume: jie atsparūs korozijai drėgname ore ir lengvai nereaguoja su praskiestomis ar silpnomis rūgštimis. Pavyzdžiui, auksas net nereaguoja su azoto rūgštimi, stipriu oksidatoriumi, nors jis ištirps vandenyje, koncentruotos azoto ir druskos rūgšties tirpale. Platina, iridis, paladis ir sidabras yra taurieji metalai ir gerai atsparūs rūgščių korozijai. Sidabras lengvai reaguoja su siera ir sieros junginiais. Šie junginiai suteikia sidabrui išvaizdą.
Geležis
Geležis yra gana reaktyvi; drėgname ore. jis oksiduojasi, kad susidarytų rūdys, geležies oksidų mišinys. Oksiduojančiosios rūgštys, tokios kaip azoto rūgštis, reaguoja su geležimi ir ant geležies paviršiaus susidaro pasyvuojantis sluoksnis; šis pasyvus sluoksnis apsaugo po juo esančią geležį nuo tolesnio rūgšties poveikio, nors trapūs sluoksnio oksidai gali atsiskleisti ir palikti vidinį metalą. Neoksiduojančios rūgštys, tokios kaip druskos rūgštis, reaguoja su geležimi ir susidaro geležies (II) druskos - druskos, kuriose geležies atomas prarado du elektronus. Vienas iš pavyzdžių yra FeCl2. Jei šios druskos yra perkeltos į bazinį tirpalą, jos toliau reaguoja ir susidaro geležies (III) druskos, kuriose geležis prarado tris elektronus.
Aliuminis ir cinkas
Teoriškai aliuminis turėtų būti dar reaktyvesnis nei geležis; tačiau praktikoje aliuminio paviršius yra apsaugotas pasyviuoju aliuminio oksido sluoksniu, kuris veikia kaip plona antklodė, kad apsaugotų po juo esantį metalą. Rūgštys, sudarančios kompleksą su aliuminio jonais, gali prasiskverbti pro oksido dangą, tačiau koncentruota druskos rūgštis gali ištirpinti aliuminį. Cinkas taip pat yra labai reaktyvus ir jame nėra pasyvinamojo sluoksnio, esančio ant aliuminio, todėl jis sumažina vandenilio jonus iš rūgščių, tokių kaip druskos rūgštis, ir susidaro vandenilio dujos. Reakcija yra daug mažiau smarki nei panašių reakcijų šarminiams ir šarminiams žemės metalams. Tai yra įprastas būdas sukurti nedidelį kiekį vandenilio, naudojamo laboratorijoje.