Kai reaguoja du elementai, jie sudaro junginį dalindamiesi, dovanodami ar priimdami elektronus. Kai jungiasi du labai skirtingi elementai, pavyzdžiui, metalas ir nemetalas, vienas elementas dažniausiai valdo kito elektronus. Nors sakyti, kad dalijimasis nevyksta, nėra visiškai tikslu, dalijimasis taip stipriai pritaria vienas elementas, kad visais praktiniais tikslais sakoma, kad jo partneris paaukojo arba „pametė“ elektronas.
Elektronegatyvumas
Elektronegatyvumas apibūdina elemento polinkį įgyti elektronus. Šį požymį oficialiai apibrėžė Linusas Paulingas 1932 m., Kuris taip pat sukūrė kiekybinį elektronegatyvumo matavimą, kuris šiandien vadinamas Paulingo skale. Elementai, kurie greičiausiai praranda elektronus reakcijos metu, yra tie, kurie yra mažiausi Paulingo skalėje arba yra labiausiai elektropozityvūs. Kadangi elektronegatyvumas paprastai didėja einant iš apatinio kairiojo periodinės lentelės kampo į viršutinį dešinįjį kampą, 1A grupės apačioje esantys elementai krenta žemiausiai skalėje, ceziui ir franciui surinkus 0,7. Beveik bet kurioje reakcijoje šarminiai metalai 1A grupėje ir šarminiai žemės metalai 2A grupėje praras savo elektronus dėl labiau elektronegatyvių Partneriai.
Joninės obligacijos
Kai sureaguoja du elementai a, turintys reikšmingą elektronegatyvumo skirtumą, susidaro joninis ryšys. Skirtingai nuo kovalentinės jungties, kurioje pasidalijami abiejų atomų išoriniai elektronai, jonų ryšyje esantis labiau elektropozityvus elementas praranda didžiąją elektronų kontrolę. Kai tai įvyksta, abu elementai vadinami „jonais“. Elementas, praradęs elektroną, vadinamas „katijonu“ ir visada nurodomas pirmas cheminiame pavadinime. Pavyzdžiui, natrio chlorido (valgomosios druskos) katijonas yra šarminio metalo natris. Elementas, priimantis elektroną iš katijono, vadinamas „anijonu“ ir jam suteikiama priesaga „-ide“, kaip ir chloride.
Redokso reakcijos
Natūralios būsenos elementas turi vienodą protonų ir elektronų skaičių, todėl jo grynasis krūvis yra lygus nuliui; tačiau kai cheminės reakcijos metu elementas praranda elektroną, jis teigiamai įkraunamas arba oksiduojasi. Tuo pačiu metu elementas, paėmęs elektroną, tampa neigiamai įkrautas arba sumažėja. Šios reakcijos vadinamos redukcijos-oksidacijos arba „redokso“ reakcijomis. Kadangi elektronų donoras arba oksiduotas elementas lemia kito elemento redukciją, jis vadinamas redukcijos agentu.
Lewisas Basesas
Lewiso bazė yra bet koks elementas, jonas ar junginys, kuris praranda nesurištą elektronų porą kitam elementui, jonui ar junginiui. Kadangi labiau elektropozityvus elementas visada praranda savo elektronus, tai visada rūšis tampa Lewiso pagrindu. Tačiau atkreipkite dėmesį, kad ne visos Lewiso bazės visiškai praranda savo elektronus; pavyzdžiui, susijungus dviem nemetalams, elektronai dažnai dalijasi, nors ir nevienodai. Kai metalas jungiasi su nemetalu, vis dėlto gaunama Lewiso bazė su jonine jungtimi, kurioje metalas visais praktiniais tikslais prarado elektronų porą.