Kovalentinės jungtys ir vandenilio jungtys yra pirminės tarpmolekulinės jėgos. Kovalentiniai ryšiai gali atsirasti tarp daugumos periodinės lentelės elementų. Vandenilio jungtys yra specialus ryšys tarp vandenilio atomo ir deguonies, azoto arba fluoro atomo.
Valentija
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Elemento galią derinti su kitais elementais vaizduoja priskirtas skaičius, vadinamas valencija. Jonams valentingumas yra lygus elektriniam krūviui. Pavyzdžiui, chloro valentingumas yra 3p5, todėl jis lengvai įgis vieną elektroną, o susidaręs jonas yra Cl-.
Aštuoneto taisyklė
•••Aleksandras Širokovas / „iStock“ / „Getty Images“
Okteto taisyklė remiasi idėja, kad tauriųjų dujų konfigūracija (s2p6) yra pati palankiausia ir ją galima pasiekti formuojant elektronų porų ryšius su kitais atomais.
Kovalentinės obligacijos
•••„Tempusfugit“ / „iStock“ / „Getty Images“
Kovalentiniai ryšiai susidaro, kai du ar daugiau atomų dalijasi elektronais, kad užpildytų savo tolimiausius elektronų apvalkalus.
Vandenilio obligacijos
•••Jeanas Schweitzer / „iStock“ / „Getty Images“
Vandenilio ryšys atsiranda, kai dalinis teigiamas vandenilio atomo krūvis prisijungia prie elektronegatyvios molekulės, paprastai deguonies, azoto ar fluoro.
Kovalentinis v. Vandenilio obligacijos
•••„BananaStock“ / „BananaStock“ / „Getty Images“
Tiek kovalentiniai, tiek vandenilio ryšiai yra tarpmolekulinių jėgų formos. Kovalentiniai ryšiai gali atsirasti su daugeliu periodinės lentelės elementų, o vandenilio jungtys dažniausiai atsiranda tarp vandenilio atomo ir deguonies, azoto ar fluoro molekulės. Be to, vandenilio jungtys yra tik maždaug 1/10 tokios stiprios kaip kovalentinės jungtys.