Chemikai naudoja titravimą kaip kiekybinės analizės metodą; tai yra metodas leidžia nustatyti tikslų junginio kiekį. Iš esmės titravimas apima dviejų reaguojančių cheminių medžiagų derinį ir priemones reakcijos eigai stebėti, kad operatorius žinotų, kada ji baigta. Viena iš cheminių medžiagų yra įkeliama į buretą (stiklo indą, leidžiantį labai tiksliai išmatuoti tūrį); šis junginys yra „titrantas“. Kitas junginys dedamas į kolbą ar stiklinę ir vadinamas „analite“ arba „mėginiu“.
Paprastai, norint gauti tikslius rezultatus, turi būti žinoma tiksli analitės koncentracija. Koncentracijos paprastai išreiškiamos molių viename litre (mol / l) vienetais. Atlikus titravimą, titranto koncentracija, informacija apie subalansuotą cheminę reakciją tarp Titrantas ir analitė bei tikslus titruojamos analitės kiekis yra naudojami tiksliai TG koncentracijai nustatyti analito.
Parašykite subalansuotą reakcijos, vykstančios tarp titranto ir analitės, cheminę lygtį. Tam būtinai reikia žinoti apie titranto ir analitės tapatumą. Vidurinių mokyklų ir kolegijų chemijos laboratorijose įprastas eksperimentas yra acto rūgšties (CH? COOH, analitė) acto su natrio hidroksidu (NaOH, titras) mėginyje (žr. 2 nuorodą). Tai yra įprasta rūgščių ir šarmų reakcija:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O
Koeficientai (t. Y. Skaičiai kairėje kiekvienos cheminės medžiagos) nustato reagentų molinį santykį. Šiuo atveju molinis santykis yra 1: 1.
Konvertuokite titranto tūrį, reikalingą pasiekti galutinį tašką (t. Y. Tašką, kuriame buvo visa analitė) sunaudota, o tūrio rodmenys paimti iš buretės) nuo mililitrų (ml) iki litrų (L) 1000. Pavyzdžiui, jei norint pasiekti galutinį tašką reikėjo 39,75 ml NaOH, tada
39,75 ml / (1000 ml / l) = 0,03975 l NaOH
Naudokite litrus titranto, reikalingo pasiekti galutinį titravimo tašką, ir titranto koncentraciją, kad nustatytumėte procese naudojamus titranto molius. Tada NaOH koncentracija buvo 0,1044 mol / l
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol / L) = 0,004150 mol NaOH
Apskaičiuokite analitės molius, naudodami titranto molius iš 3 etapo ir molinį santykį iš 1 etapo:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH3) COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH2? COOH
Nustatykite mėginio koncentraciją dalijant analitės molius iš analitės tūrio litrais. Tokiu atveju tai reikštų acto kiekį, įdėtą į kolbą ar stiklinę prieš titravimą. 1–4 žingsniuose naudojamo pavyzdžio, darant prielaidą, kad analizei į kolbą įdėta 5,00 ml acto, tada 5,00 ml = 0,00500 L ir
(0,004150 mol CH? COOH) / (0,00500 L actas) = 0,830 mol / L
Taigi acto rūgšties koncentracija acte yra 0,830 mol / l.
Dalykai, kurių jums prireiks
- Skaičiuoklė
- Titravimo eksperimento duomenys