Titruojamasis rūgštingumas yra bendras rūgšties kiekis tirpale, nustatytas titruojant naudojant etaloninį natrio hidroksido tirpalą (titrą). Reakcijos užbaigimas nustatomas pagal cheminį rodiklį, kuris šiuo metu keičia savo spalvą. Titruojamasis rūgštingumas (g / 100 ml) paprastai naudojamas vynų, kuriuose yra kelios organinės rūgštys, bet daugiausia vyno rūgštis, rūgštingumui išreikšti. Kaip pavyzdį apskaičiuosime titruojamą vyno rūgšties (C4H6O6) tirpalo rūgštingumą, jei jo 15 ml alikvotą titruosime 12,6 ml 0,1 molio natrio hidroksido (NaOH) tirpalo.
Apskaičiuokite tirpalo rūgšties molinę masę kaip visų molekulės atomų masės sumą. Atominiai elementų svoriai nurodomi periodinėje cheminių elementų lentelėje (žr. Išteklius). Mūsų pavyzdyje tai būtų: Molinė masė (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol .
Padauginkite etaloninio NaOH tirpalo tūrį iš jo koncentracijos, kad nustatytumėte titravimui naudojamo titranto molių skaičių. Apgamų skaičius = tūris (L) x molinė (mol / L) koncentracija.
Mūsų pavyzdyje naudojamo NaOH tirpalo tūris yra 12,6 ml arba 0,0126 L. Taigi, molių skaičius (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 moliai.
Užrašykite cheminę reakciją, kuria remiamasi titruojant. Mūsų pavyzdyje tai neutralizavimo reakcija, išreikšta C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Pagal 3 žingsnio lygtį nustatykite rūgšties molių skaičių. Mūsų pavyzdyje pagal tą lygtį viena rūgšties molekulė reaguoja su dviem NaOH molekulėmis. Taigi 0,00126 moliai NaOH (2 žingsnis) sąveikautų su 0,00063 moliais vyno rūgšties.
Rūgšties molių skaičių (4 žingsnis) padalykite iš alikvotinės dalies tūrio ir padauginkite iš 100, kad apskaičiuotumėte rūgšties kiekį 100 ml tirpalo. Mūsų pavyzdyje kiekis (C4H6O6) = 0,00063 moliai x 100 ml / 15 ml = 0,0042 moliai.
Padauginkite rūgšties kiekį 100 ml (5 žingsnis) iš molinės masės (1 žingsnis), kad apskaičiuotumėte titruojamą rūgštingumą (g / 100 ml). Mūsų pavyzdyje titruojamas rūgštingumas = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.