Jei praleidžiate laiką chemijos pamokoje, turite išmokti subalansuoti lygtis. Nors tai gali atrodyti varginanti užduotis, ji rodo pagrindinį materijos dėsnį. Įsitikinimas, kad abi lygties pusės sutampa atominiu lygmeniu, parodo masės išsaugojimo dėsnį.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Pusiausvyros lygtys parodo pagrindinį masės išsaugojimo dėsnį. Tai rodo, kad cheminės reakcijos metu negalima sukurti ar sunaikinti masės, todėl masė išlieka pastovi.
Mišių išsaugojimo pagrindinis įstatymas
Masės išsaugojimo dėsnis teigia, kad bendras reakcijos svoris negali pasikeisti, nes materijos negalima sunaikinti ar sukurti. Cheminės reakcijos metu reagentų ir produktų masė turi būti vienoda. Bendras atomų skaičius išlieka vienodas. Elementai negali stebuklingai pasirodyti ar išnykti reaguodami, todėl turite atsiskaityti už juos visus.
Mišių išsaugojimo įstatymo istorija
1789 m. Antoine'as Lavoisier'is nustatė, kad jūs negalite sunaikinti ar sukurti materijos, ir gimė masės išsaugojimo įstatymas. Nors jis gauna didžiąją dalį nuopelnų, jis nebuvo pirmasis asmuo, atradęs ar pastebėjęs šį pagrindinį dėsnį gamtoje. Penktame amžiuje graikų filosofas Anaksagoras sakė, kad negalima nieko sukurti ar sunaikinti, nes viskas yra ankstesnių ingredientų pertvarkymas.
Kaip subalansuoti lygtis
Norėdami subalansuoti cheminę lygtį, įsitikinkite, kad visų elementų atomų skaičius yra vienodas abiejose pusėse - reaktanto pusėje esančių atomų skaičius turi atitikti produkto pusėje esantį kiekį. Balansuodami lygtį, negalite pakeisti tikrosios formulės.
Pradėkite procesą skaičiuodami elementų skaičių kiekvienoje pusėje. Tada patikrinkite, ar abi pusės yra vienodos. Jei jų nėra, naudokite koeficientus, kurie yra skaičiai priešais formules, kad juos subalansuotumėte.
Pavyzdžiui, norėdami subalansuoti N lygtį2 + H2 -> NH3, jūs turėtumėte padaryti jį N2 + 3H2 -> 2NH3, todėl visi atomai sutampa iš abiejų pusių.
Subalansuota cheminė reakcija turi tą patį atomų skaičių reagento ir produkto pusėse. Norėdami pasiekti šį balansą, galite naudoti koeficientus, pvz., Padauginti iš trijų ir dviejų, kaip pavyzdyje.