Vykstant cheminei reakcijai, tiek reagentai, tiek jų sudaryti produktai turi vadinamuosius „susidarymo karščius“. Išreiškė simbolis „ΔHf“ (delta HF), formavimosi šiluma yra svarbi energijos perdavimo cheminės medžiagos suvokimo dalis reakcijos. Norėdami apskaičiuoti bet kurio produkto ar reagento ΔHf, turite turėti visą šilumos kiekį, kurį sukelia reakcija (ΔH), taip pat visų kitų reagentų ir (arba) produktų, kuriuos pateiks jūsų chemijos problema, ΔHf vertė tu.
1 veiksmas: nustatykite lygtį
Išdėstykite nurodytas ΔHf ir ΔH reikšmes pagal šią lygtį: ΔH = ΔHf (produktai) - ΔHf (reagentai).
Pavyzdžiui, įsivaizduokite, kad norite sužinoti acetileno ΔHf2H2, reakcijai C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), deginant acetileną, kurio ΔH yra -1,256 kJ / mol.
Jūs žinote, kad CO ΔHf2 yra -394 kJ / mol ir H ΔHf2O yra -242 kJ / mol. Elementiniai reagentai ir produktai, tokie kaip deguonies dujos, pagal apibrėžimą neturi „susidarymo šilumos“; jie egzistuoja yra jų forma natūraliai.
Žinodami visa tai, galite parašyti taip: ΔH = ΔHf (produktai) - ΔHf (reagentai) arba
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
kurį galite pertvarkyti taip:
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Atkreipkite dėmesį, kad turite padauginti CO ΔHf2 dviem dėl „2“ koeficiento priešais jį reakcijos lygtyje.
2 žingsnis: išspręskite lygtį
Išspręskite savo ΔHf lygtį. Pavyzdyje ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1 030) + 1 256 = 226 kJ / mol.
3 žingsnis: patvirtinkite ženklą
Sureguliuokite savo ΔHf vertės ženklą, atsižvelgdami į tai, ar tai produktas, ar reagentas. Produkto ΔHf vertės visada bus neigiamos, o reagentų vertės - visada teigiamos. Kaip C2H2 yra reagentas, jo ΔHf yra teigiamas. Todėl ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Patarimai
ΔHf ir ΔH vertės visada nurodomos kilodžauliais viename molyje, kur „kilodžaulis“ yra tarptautinis šilumos ar energijos vienetas ir „molas“ yra vienetas, apibūdinantis labai daug a. molekulių junginys.