Kai kurios cheminės reakcijos yra žinomos kaip grįžtamosios, nes jos gali vykti dviem kryptimis: pirmyn ir atgal. Šios reakcijos vyksta vienu metu ir niekada nesiliauja, todėl jos dar vadinamos dinaminėmis reakcijomis. Reakcija yra pusiausvyroje, kai abiejų reakcijų greitis yra vienodas. Tačiau nors reaguojančių medžiagų ir produktų koncentracijos yra pastovios, jos nebūtinai yra vienodos. Pusiausvyros konstantos kartais vadinamos keq reikšmėmis. Jei eksperimentuojate su rūgščių ir šarmų reakcija, pagrindinė reikšmė yra Ka, taip pat žinomas kaip rūgštingumo konstanta, kuris matuoja rūgšties stiprumą tirpale.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Rūgščių ir šarmų reakcijose pusiausvyros konstanta (keq reikšmė) yra žinoma kaip Ka. Norėdami išsiaiškinti Ka, kai žinote pKa, naudokite skaičiuoklę, kad surastumėte antilogą.
PKa vertė
Rūgštis disocijuodama vandenyje išskiria protoną, kad tirpalas taptų rūgštus. Tačiau tik silpnos rūgštys, kurios tik dalinai disocijuoja vandenyje, turi disocijuotą (A-) ir nedisocijuotą būseną (AH). Jie egzistuoja kartu pagal pusiausvyros lygtį
Keq radimas iš pKa
Jei jau turite junginio pKa vertę, galite nustatyti jo Ka. Pavyzdžiui, pieno rūgšties pKa vertė yra 3,86. Pirmas dalykas, kurį darote, yra pKa reikšmės padauginimas iš neigiamo, kad būtų apverstas jo ženklas. Pieno rūgšties atveju tai yra 3,86 x (-1) = -3,86. Tada naudokite skaičiuoklę, kad pakeltumėte 10 iki neigiamo pKa galios. Matematikoje tai vadinama antilogu, o raktas paprastai pažymimas 10x apie mokslinius skaičiuotuvus. Tai reiškia, kad pieno rūgšties Ka yra 10(-3.86), kuris yra 1,38 x 10-4 arba 0,000138. Kuo mažesnė pKa vertė, tuo stipresnė rūgštis. Tai reiškia, kad pieno rūgštis, kurios pKa vertė yra 3,86, yra stipresnė rūgštis nei acto rūgštis, kurios pKa vertė yra 4,75.
