Šarmingumas yra cheminė rūgšties priešingybė. Kadangi rūgštingumas rodomas kaip žemas pH rodmuo ir rodo medžiagos gebėjimą paaukoti protoną arba vandenilio joną (H +), šarmingumas pasirodo kaip aukštas pH ir reiškia medžiagos gebėjimą priimti protoną.
Šarmingumui apskaičiuoti yra įvairių metodų. Čia naudojamas anglies rūgšties H disociacija2CO3ir lygtis:
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
kur sudedamieji jonai yra atitinkamai biokarbonatas, karbonatas, hidroksidas ir vandenilis.
Esant tokiai problemai, gaunama jonų koncentracija g / m3.
1 žingsnis: konvertuokite g / m3 į ekv / m3
Šiame etape padalykite neapdorotas bikarbonato, karbonato ir hidroksido koncentracijas į jų EW vertes, gautas iš jų molekulinės masės. Taip gaunama šių jonų koncentracija ekv / m3. Šios vertės yra atitinkamai 61, 30 ir 17. Pavyzdžiui, atsižvelgiant į:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3] = 20 g / m3ir [OH-] = 0,17 g / m3,
padalykite iš 61, 30 ir 17, kad gautumėte
8, 0,67 ir 0,01 ekv / m3.
2 veiksmas: raskite [H +]
Šiam žingsniui reikia žinoti, kad [OH -] [H +] = Kw = konstanta, lygi 10
Taigi [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
3 žingsnis: padauginkite [H +] iš 1 000
Tai grąžina vienetus į ekv / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
4 žingsnis: išspręskite šarmingumą
[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ekv. / L
Premijos žingsnis
Norėdami sužinoti šarmingumą kalcio karbonato, paprastai naudojamo šarmingumo mato, mg / l, padauginkite iš 50 000:
8,68 ekv. / L × 50 000 mg / ekv. = 434 mg / l kaip CaCO3