Atomas yra mažiausia elementų, kurie sudaro viską Žemėje, dalis. Energijos dalelės sudaro atomą, o tik branduolinės reakcijos gali dar labiau suskaidyti atomą. Pastaraisiais dešimtmečiais buvo naudojami įvairūs skirtingi modeliai, siekiant spėlioti, kaip veikia atomas ir kokių dalelių jis turi.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Nors buvo keletas primityvių atomų modelių, greičiausiai klasėje susidursite su „Bohr“ ir „Electron Cloud“ modeliais.
„Billard Ball“ modelis
Pačioje 1800-ųjų pradžioje Johnas Daltonas pasiūlė, kad atomai būtų tarsi maži, kieti biliardo kamuoliukai. Jo požiūris į visiškai tvirtus atomus dabar atrodo labai pagrindinė idėja, tačiau 1803 m. Kolorado valstijos universiteto ekspertai sako, kad ši teorija buvo pagrindinis indėlis į chemiją. Jis taip pat pasiūlė, kad visi vieno elemento atomai būtų identiški ir kad kiekvienas elementas turėtų skirtingo tipo atomus.
Slyvų pudingo modelis
J.J. Thompsono slyvų pudingo modelis pristatė teigiamų ir neigiamų krūvių, esančių atomuose, idėją. Pasak „Visionlearning“, jis naudojo katodinių spindulių vamzdelius ir teigiamai įkrautas plokšteles, kad įrodytų neigiamų dalelių, pavadintų elektronais, egzistavimą. Jis iškėlė hipotezę, kad atomas buvo panašus į slyvų pudingą arba sferą, užpildytą teigiamo krūvio skysčiu ir taškytą neigiamais elektronais.
Saulės sistemos modelis
Planetos ar Saulės sistemos modelį sukūrė Nielsas Bohras, sako Tenesio universiteto ekspertai. Nepaisant netikslumų ir buvo sukurtas 1915 m., Tai yra labiausiai paplitęs modelis, kurio šiandien moko vaikai. Bohro modelis rodo neutronų ir protonų sankaupą, susitelkusią centre, kad atvaizduotų branduolį. Kryžminantys žiedai, taškuoti elektronais, supa branduolį.
Elektronų debesies modelis
Elektronų debesies modelis yra naujausias turimas atominis modelis, kuris buvo sukurtas 1920 m. Kolorado valstijos universiteto tinklalapyje teigiama, kad Erwinas Schrodingeris ir Werneris Heisenburgas pakeitė specifinius Bohro modelio žiedus į debesis, kurie supa branduolį. Kiekviename debesyje yra tam tikras skaičius elektronų, tačiau šis modelis geriausiai atspindi, kaip sunku tiksliai nustatyti, kur kiekvienas elektronas gali būti branduolio atžvilgiu.