Periodinės lentelės elementai priklauso grupėms ir laikotarpiams. Periodinės lentelės grupės yra stulpeliai. Periodinės lentelės periodai yra eilutės.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
To paties laikotarpio elementai turi tą patį pagrindinį kvantinį skaičių, kuris apibūdina atomo tolimiausio elektrono apvalkalo dydį ir energiją.
Elektronų apvalkalai
Atomo elektronai skrieja aplink branduolį neryškiame debesyje, kurį valdo tikimybė. Tačiau gali būti naudinga galvoti apie elektronų orbitas kaip apie standžius apvalkalus, kuriuose yra daugybė skirtingų galimų elektronų orbitų. Didėjant atomo atominiam skaičiui, jo korpusuose turi tilpti vis daugiau elektronų. Atokiausias apvalkalas vadinamas valentiniu apvalkalu; laikotarpio skaičius nurodo šį apvalkalą.
Kvantiniai skaičiai
Elektrono galimos padėties atome išdėstymas yra valdomas kvantiniais skaičiais. Pagrindinis kvantinis skaičius n atitinka elektronų lukštų dydį ir energiją. Jame gali būti nenulinės sveikojo skaičiaus reikšmės: 1, 2, 3 ir pan. Didėjant skaičiams, didėja ir elektronų apvalkalo dydis, ir energija. Antrasis kvantinis skaičius l atitinka apvalkalo orbitalių formą. Šie skaičiai paprastai nurodomi atitinkamomis raidėmis: 0 = s, 1 = p, 2 = d ir 3 = f. L reikšmė gali svyruoti nuo nulio iki n-1. Pvz., Jei elektrono pagrindinis kvantinis skaičius yra 2, jis gali egzistuoti vienoje iš dviejų skirtingų orbitos formų - s arba p. Trečiasis kvantinis skaičius m atitinka orbitalių orientaciją. Trečiasis kvantinis skaičius visada turi būti tarp -l ir + l. Todėl yra viena s-orbita, trys p-orbitalės, penkios d-orbitalės ir septynios f-orbitalės.
Elektronų pridėjimas ir judėjimas per periodinę lentelę
Viena elektronų pora užpildo orbitą. Vandenilis turi vieną elektroną, kuris užima pirmąją orbitą: 1s. Helis turi du elektronus, kurie abu vis dar telpa į 1s orbitą. Kitas elementas - ličio - turi tris elektronus. Pirmieji du telpa į 1s orbitą. Tačiau trečiasis elektronas turi būti naujoje orbitoje. Pagrindinis kvantinis skaičius 1 apriboja antrąjį kvantinį skaičių iki nulio, o tai savo ruožtu reiškia, kad trečiasis taip pat turi būti nulis. Todėl užimama visa erdvė, susieta su pirmuoju apvalkalu. Kitas elektronas turi egzistuoti naujoje apvalkale ir orbitoje: 2s orbita. Tai reiškia, kad pagrindinis kvantinis skaičius padidėjo; elementas turi būti kitu laikotarpiu. Kaip ir tikėtasi, ličiu prasideda 2 periodinės lentelės grupė, nes jo valentinio apvalkalo pagrindinis kvantinis skaičius yra 2.
Atomo spindulio tendencijos
Atomai nekeičia pagrindinių kvantinių skaičių, kai juda iš kairės į dešinę per periodinę lentelę. Todėl visi elektronai egzistuoja maždaug tuo pačiu atstumu nuo branduolio. Tačiau pridedama daugiau protonų. Tai sukuria didesnį teigiamą krūvį branduolyje, todėl elektronai labiau traukiasi į vidų. Taigi, atomo spindulys arba atstumas nuo branduolio iki tolimiausio atomo krašto iš tikrųjų mažėja, kai juda per laikotarpį. Kita vertus, judant žemyn periodinėje lentelėje, periodo skaičius didėja. Didėja pagrindinis kvantinis skaičius, todėl elektronų debesys didėja. Savo ruožtu, atominis spindulys didėja judant žemyn periodine lentele.