Vandenilis yra elementas, kuris sudaro diatominę molekulę. Diatominės molekulės susideda iš dviejų to paties elemento atomų ir paprastai egzistuoja, nes elementas yra toks reaktyvus, kad turi prisijungti prie kito atomo. Vandenilio reaktyvumas prisideda prie daugelio unikalių jo savybių.
Fizinės vandenilio savybės yra tai, ką galima stebėti ar išmatuoti, pavyzdžiui, jo tankis 0,0000899 g / cm. Vandenilio lydymosi temperatūra yra -259,2 C, o virimo temperatūra -252,8 C. Vandenilis yra bespalvės dujos, kurios yra tiek lengvesnės už orą, kad iš tikrųjų gali išbėgti iš traukos trauką žemės ir nušauti į kosmosą. Vandenilis taip pat yra pirmasis periodinės lentelės elementas, turintis tik protoną ir vieną elektroną. Vandenilis neturi jokių neutronų.
Vandenilis yra labai degus, kai liečiasi su deguonimi. Tai nemetalinis elementas, tačiau kai kuriose rišimosi situacijose elgiasi panašiai kaip metalai. Vandenilis yra unikalus tuo, kad gali veikti kaip metalas joniniame junginyje, paaukodamas elektronus nemetalas jis jungiasi su nemetalu arba panašiu į jį molekuliniame junginyje, dalydamasis elektronais su kitu atomas. Vandenilis turi gana aukštą elektronegatyvumą, kuris prisideda prie jo afiniteto jungiantis ir diatominio pobūdžio.
Vandenilis dalyvauja unikalioje aplinkybių grupėje, vadinamoje vandeniliu. Vandenilio ryšys yra trauka tarp dviejų molekulių, kuriose vienos molekulės vandenilio atomo protoną pritraukia kito atomo nesurištos elektronų poros. Pvz., Vanduo stipriai jungiasi vandeniliu, kai vienos molekulės vandenilio atomus traukia kitos deguonies atomas. Būtent ši tarpmolekulinė jėga laiko vandens molekules kartu ir atspindi ypatingas savybes, tokias kaip didelis vandens paviršiaus įtempimas.
