Paprasčiau tariant, diatominė molekulė yra ta, kuri susideda iš dviejų atomų. Dauguma diatominių molekulių yra to paties elemento, nors kelios sujungia skirtingus elementus. Kambario temperatūroje praktiškai visos diatominės molekulės yra dujos. Įdomu tai, kad kai kurios medžiagos, kurios kambario temperatūroje turi kristalinius ar kitokius atomų susitarimus, aukštesnėje temperatūroje tampa diatominėmis.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Diatominė molekulė turi du atomus. Diatominiai elementai yra vandenilis, azotas, deguonis, fluoras, chloras, bromas ir jodas.
Diatominiai elementai
Elementai, kurie kambario temperatūroje sudaro dviejų atomų molekules, yra vandenilis, azotas, deguonis ir halogenai - fluoras, chloras, bromas ir jodas. Chemikai šias molekules vadina „homonuklearinėmis“, remdamiesi tuo, kad abu atomai turi tą pačią branduolio struktūrą. Azotas išsiskiria tuo, kad jo atomai turi stiprų trigubą ryšį, todėl yra labai stabili medžiaga. Tauriosios dujos, tokios kaip helis ir neonas, iš viso retai formuoja molekules; jie yra monatominiai.
Kiti elementai turi metalinį pobūdį; esant standartinei temperatūrai ir slėgiui, dauguma jų sudaro kristalines kietąsias medžiagas, o atomai laisvai dalijasi elektronais. Šie elementai nesudaro molekulių su savimi ar kitais metaliniais elementais. Nors jos formuoja molekules su nemetalais, tokiais kaip vario chloridas ar geležies oksidas, daugelis šių molekulių turi daugiau nei du atomus. Likę metalo nemetalų junginiai yra joniniai ir standartinėmis sąlygomis taip pat nėra diatominiai.
Diatominiai junginiai
Keletas junginių, tokių kaip anglies monoksidas, vandenilio chloridas ir azoto oksidas, turi diatomines molekules. Kaip ir diatominiai elementai, šie junginiai yra dujos kambario temperatūroje. Chemikai šiuos junginius vadina „heterobranduoliniais“, nes jų atominiai branduoliai yra iš skirtingų elementų.
Diatominės molekulės ir aukšta temperatūra
Kambario temperatūroje ličio elementas yra kieta medžiaga ir nesudaro diatominių molekulių. Tačiau jei jį pakaitinsite tiek, kad jis taptų dujomis, dujų fazė yra diatominė molekulė. Chemikai naudoja priešdėlį „di-“, kad galėtų atskirti ir apibūdinti tokias medžiagas kaip ši, pavyzdžiui, jie naudoja terminą dilitis. Ne, tai nėra mokslinės fantastikos „Star Trek“ antimaterijos kuras, tai yra tikroji ličio forma. Kiti elementai, kurie taip pat sudaro diatomines molekulines dujas, yra siera kaip siera, volframas kaip ditungstenas ir anglis kaip dikarbonatas. Panašiai joniniai junginiai, tokie kaip natrio chloridas, kurie nėra diatominiai esant normaliai temperatūrai, gali virsti diatominėmis molekulėmis, pasukus į dujas.
Diatominės molekulės ir žema temperatūra
Deguonis, azotas ir kitos diatominės molekulės, kurios yra dujos kambario temperatūroje, išlieka diatominės esant pakankamai žemai temperatūrai, kad jas paverstų skysčiais. Jėgos, silpnesnės už atomines jungtis, pritraukiančios kaimynines molekules, leidžia joms patekti į skystą būseną, kai žema temperatūra pakankamai lėtina molekules.
