Atomai turi keletą skirtingų komponentų. Atomo branduolyje arba šerdyje yra dviejų tipų dalelės - protonai ir neutronai. Protonai nustato, koks elementas yra atomas, ir atomo savybes. Neutronai beveik neveikia atomo cheminių savybių, tačiau daro įtaką atomo svoriui. Santykinė ir vidutinė atominė masė apibūdina elemento savybes, susijusias su skirtingais jo izotopais.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Santykinė ir vidutinė atominė masė apibūdina elemento savybes, susijusias su skirtingais jo izotopais. Tačiau santykinė atominė masė yra standartizuotas skaičius, kuris, manoma, yra teisingas daugeliu atvejų, o vidutinė atominė masė galioja tik konkrečiam mėginiui.
Atominės Mišios
•••„Hemera Technologies“ / „AbleStock.com“ / „Getty Images“
Atomo atomo masė yra atomo masė, standartizuota pagal anglies-12 atomą. Šis skaičius naudojamas apskaičiuojant santykinę atominę masę ir vidutinę atominę masę. Tai nurodo atomo svorį atominės masės vienetais arba AMU. Šis skaičius būdingas tam tikram konkretaus atomo izotopui. Naudojama masė yra šiek tiek ideali, nes neatsižvelgiama į klijavimo energijas.
Santykinės atominės mišios
•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images
Santykinė elemento atominė masė yra visų izotopų svorio vidurkis normalioje žemės plutos aplinkoje. Šis skaičius turi būti nurodytas AMU. Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga skelbia siūlomas vertybes. Šios vertės kasmet atnaujinamos ir daroma prielaida, kad tam tikrame medžiagos pavyzdyje ši vertė gali būti naudojama mokslui ir pramonei.
Vidutinė atominė masė
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Vidutinė atominė masė yra labai panaši į santykinę atominę masę. Vėlgi, tai svertinis visų atomo izotopų vidurkis. Norėdami rasti šį skaičių, surašykite visus esančių atomų izotopus, kiekvieno izotopo masę AMU ir santykinę kiekvieno izotopo gausą po kablelio. Padauginkite kiekvieno izotopo masę iš to izotopo gausos. Tada pridėkite visus produktus. Tai yra vidutinė tam tikro mėginio atominė masė.
Skirtumai
•••Creatas / Creatas / Getty Images
Santykinė ir vidutinė atominė masė yra glaudžiai susijusios, o skirtumas tarp jų yra subtilus. Skirtumas yra tiesiogiai susijęs su sąlygomis, kai manoma, kad jos yra teisingos. Manoma, kad santykinė atominė masė yra teisinga daugumai Žemės plutos ploto ir yra standartizuotas skaičius. Vidutinė atominė masė galioja tik tam tikram mėginiui, nes šis skaičius gali skirtis geologiškai ilgą laiką ir tam tikrus procesus, kurie keičia izotopų santykį.