Atnaujinta 2017 m. Balandžio 24 d
Ericas bankas, MBA, MS finansai
Dešiniajame dešiniajame periodinės elementų lentelės stulpelyje išvardytos tauriosios dujos: helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas. Visi šie elementai kambario temperatūroje yra dujiniai, bespalviai, bekvapiai ir nereaguoja su kitais elementais. Tauriųjų dujų elektronų konfigūracija yra tokia, kad išorinės arba valentinės atominės orbitalės yra visiškai užpildytos.
Teigiamai įkrautų protonų skaičius branduolyje ir atitinkamas elektronų, skriejančių aplink branduolį, skaičius identifikuoja kiekvieną elementą. Kvantinė fizika apibūdina labiausiai tikėtinas orbitų vietas. Šios vietos suformuoja kriaukles, požemis ir atomines orbitales. Mažiausia atominė orbita s gali talpinti du elektronus. Kitoje orbitoje, p, gali būti iki šešių elektronų. Helis, lengviausios tauriosios dujos, turi tik du elektronus, kurie užpildo jos orbitą. Visos likusios tauriosios dujos turi išorinius apvalkalus, kuriuose s ir p orbitalės yra pilnos. Tai yra tauriųjų dujų „okteto taisyklė“; kiekvieno dujų valentinis (t. y. išorinis) apvalkalas turi du s elektronus ir šešis p elektronus. Kai aliuminio apvalkalas bus pilnas, jis nekeis elektronų su kitais elementais, sukurdamas dujas, kurios yra per daug „kilnios“, kad galėtų maišytis su kitais atomais.