Natrio hidroksidas arba NaOH yra joninis junginys, priklausantis junginių, vadinamų bazėmis, klasei. Taip pat žinomas kaip šarmas, be kitų programų, jis gali būti naudojamas įvairiose chemijos laboratorijose, chemijos pramonėje ir statybose. Didėjant natrio hidroksido koncentracijai vandenyje, gali pasireikšti šie keturi padariniai.
Kai NaOH ištirpsta vandenyje, jis disocijuoja į du jonus: teigiamai įkrautą natrio joną ir neigiamai įkrautą hidroksido joną (OH-). Padidėjęs hidroksido jonų skaičius tirpale padidina hidroksido jonų koncentraciją vandenyje.
Vandenyje gali vykti reakcija, vadinama autoprotolize, kai viena vandens molekulė dovanoja protoną (a vandenilio jonas) į kitą, susidarant hidroksido jonui (OH-) ir hidronio jonui (H3O +). Ši reakcija taip pat gali būti pakeista, nes hidroksido jonai iš hidronio jonų priima vandenilio atomą, kad susidarytų vandens molekulė. Gryname vandenyje ši abipusė reakcija yra pusiausvyroje, todėl hidroksido ir hidronio jonų koncentracija vandenyje yra vienoda. Neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logistikas vadinamas pH; gryno vandens pH yra 7. Ištirpusio natrio hidroksido hidroksido jonai sutrikdo šią pusiausvyrą; kadangi papildomi hidroksidai priima protonus iš hidronio jonų, jie sumažina vandenilio jonų koncentraciją ir taip padidina pH. Įpylus daugiau natrio hidroksido, vandens pH padidės arba jis taps šarmingesnis.
Tokia bazė kaip natrio hidroksidas gali reaguoti su rūgštimi ją neutralizuoti. Tokio tipo reakcijoje hidroksido jonas priims rūgšties protoną, kad susidarytų vandens molekulė (H2O). Į rūgšties tirpalą įpylus natrio hidroksido, dalis vandenyje esančios rūgšties gali būti neutralizuota.
Buferis yra tirpalas, kurio pH pasikeičia nedaug, kai pridedama rūgšties ar bazės. Koncentruotas natrio hidroksido tirpalas veikia kaip buferis (nors ir labai šarminis), nes pridedant nedidelius kiekius, pH nepasikeis reikšmingai - rūgštis reaguos tik su vandenyje jau esančiu natrio hidroksidu, o pH reikšmingai nesikeis, nes pH yra logaritminė skalė.