Junginius, kurie praleidžia srovę, laiko kartu elektrostatinės jėgos arba traukos. Juose yra teigiamai įkrautas atomas arba molekulė, vadinama katijonu, ir neigiamai įkrautas atomas arba molekulė, vadinama anijonu. Kietoje būsenoje šie junginiai nevaldo elektros, tačiau ištirpę vandenyje, jonai išsiskiria ir gali praleisti srovę. Esant aukštai temperatūrai, kai šie junginiai tampa skysti, katijonai ir anijonai pradeda tekėti ir gali praleisti elektrą net ir be vandens. Nejoniniai junginiai arba junginiai, kurie nedisocijuoja į jonus, neveda srovės. Norėdami patikrinti vandeninių junginių laidumą, galite sukonstruoti paprastą grandinę su lempute kaip indikatorių. Šios sąrangos bandomasis junginys užbaigs grandinę ir įjungs lemputę, jei ji gali praleisti srovę.
Junginiai su stipriu laidumu
Lengviausias būdas nustatyti, ar junginys gali praleisti srovę, yra nustatyti jo molekulinę struktūrą ar sudėtį. Junginiai, turintys stiprų laidumą, ištirpę vandenyje, visiškai disocijuoja į įelektrintus atomus ar molekules arba jonus. Šie jonai gali efektyviai judėti ir nešti srovę. Kuo didesnė jonų koncentracija, tuo didesnis laidumas. Valgomoji druska arba natrio chloridas yra stipraus laidumo junginio pavyzdys. Jis skaidosi į teigiamai įkrautus natrio ir neigiamai įkrautus chloro jonus vandenyje. Amonio sulfatas, kalcio chloridas, druskos rūgštis, natrio hidroksidas, natrio fosfatas ir cinko nitratas yra kiti stipraus laidumo junginių, taip pat žinomų kaip stiprūs elektrolitai, pavyzdžiai. Stiprūs elektrolitai paprastai yra neorganiniai junginiai, tai reiškia, kad juose trūksta anglies atomų. Organiniai junginiai arba anglies junginiai dažnai yra silpni elektrolitai arba yra nevadingi.
Junginiai, turintys silpną laidumą
Junginiai, kurie vandenyje disocijuoja tik iš dalies, yra silpni elektrolitai ir blogi elektros srovės laidininkai. Acto rūgštis, junginys, esantis acte, yra silpnas elektrolitas, nes vandenyje jis disocijuoja tik nežymiai. Amonio hidroksidas yra dar vienas silpno laidumo junginio pavyzdys. Naudojant kitus nei vandens tirpiklius, keičiasi joninė disociacija, taigi ir gebėjimas išlaikyti srovę. Silpnų elektrolitų jonizacija paprastai didėja didėjant temperatūrai. Norėdami palyginti skirtingų junginių laidumą vandenyje, mokslininkai naudoja specifinį laidumą. Specifinis laidumas yra junginio laidumo vandenyje matas, esant tam tikrai temperatūrai, paprastai 25 laipsniams Celsijaus. Savitasis laidumas matuojamas siemenų arba mikrosiemenų vienetais centimetre. Vandens užterštumo laipsnį galima nustatyti išmatuojant savitąjį laidumą, nes užterštame vandenyje yra daugiau jonų ir jis gali sukurti daugiau laidumo.
Nevadantys junginiai
Junginiai, kurie negamina vandenyje jonų, negali praleisti elektros srovės. Cukrus arba sacharozė yra junginio, kuris ištirpsta vandenyje, bet nesudaro jonų, pavyzdys. Ištirpusias sacharozės molekules supa vandens molekulių sankaupos ir sakoma, kad jos yra „hidratuotos“, tačiau lieka nepakrautos. Junginiai, netirpūs vandenyje, pavyzdžiui, kalcio karbonatas, taip pat neturi laidumo: jie negamina jonų. Laidumas reikalauja, kad būtų įkrautų dalelių.
Metalų laidumas
Elektros laidumui reikalingas įkrautų dalelių judėjimas. Elektrolitų arba suskystintų ar išlydytų joninių junginių atveju susidaro teigiamai ir neigiamai įkrautos dalelės, kurios gali judėti. Metaluose teigiami metalo jonai yra išdėstyti standžioje grotelių ar kristalų struktūroje, kuri negali judėti. Tačiau teigiamus metalinius atomus juosia elektronų debesys, kurie gali laisvai klajoti ir gali nešti elektros srovę. Temperatūros pakilimas lemia elektrinio laidumo sumažėjimą, kuris skiriasi nuo elektrolitų laidumo padidėjimo panašiomis aplinkybėmis.